Quimica

REACCIONES QUÍMICAS
Acción recíproca de dos sustancias de las que resultan otras.
SIMBOLOS QUÍMICOS
Se utilizan para que una ecuación química represente lo más exactamente posible una reacción, el sentido y las condiciones en que se realiza.
SIMBOLOS QUÍMICOS
1) Una flecha hacia la derecha indica que la reacción es irreversible.
2) Una flecha hacia la izquierda y hacia la derechaindica que los estados pueden regresar a su estado original.
3) Un triangulo encima de la flecha indica que se requiere calor para la reacción.
4) Para indicar el estado físico de las sustancias se anota dentro de un paréntesis:
a. (s) solido
b. (l) liquido
c. (g) gas
d. (aq) que la reacción se hace en agua.
5) Una flecha hacia arriba indica que se desprende ungas.
6) Una flecha hacia abajo indica que un sólido se precipita.
7) Si la reacción requiere energía luminosa, se escribe sobre la flecha el siguiente símbolo [ V]

Reacción de Síntesis: (cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja)
Ej. Fe+S FeS
Reacciones de Análisis o Descomposición. Cuando dos o más sustancias complejas por acción dediferentes factores, se descomponen en otras más sencillas.
Ej. CaCO3 CO2+CaO
Reacciones de Simple Sustitución: cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, remplazando a uno de sus componentes.
Ej. Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
Reacción de Doble Sustitución: ocurre cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera origina nuevassustancias.
Ej. CaF2+H2SO4 CaSO4+2HF
MODELOS DE REACCIONES QUÍMICAS
METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO METÁLICO.
Cuando un metal reacciona con el hidrogeno se produce un hidruro, este se representa M + H2 → M+1 H-1Y
Ejemplos:
Na + H2 → Na+1 H-1 hidruro de sodio
K+ H2 → K+1 H-1
Familia II:
Ca + H2 → Ca+2 H-12 hidruro de calcio.
Ba + H2 → Ba+2 H-12 hidruro de bario.
Metales pesados:Al + H2 → Al+3 H-13 hidruro de aluminio
+3) Fe + H2 → Fe+3 H-13 hidruro de hierro (III)
+2) Fe + H2 → Fe+2 H-12 hidruro de hierro (II)
+2) Cu + H2 → Cu+2 H-12 hidruro de cobre (II)
+1) Cu + H2 → M+1 H-1 hidruro de cobre (I)

METAL + OXÍGENO → OXIDOS METÁLICOS U OXIDOS BÁSICOS
Cuando un metal reacciona con el oxigeno se produce un oxido metálico u oxido básico, este se representa M +O2 → MX OY
Ejemplos:
Familia I:
NA + O2 → Na2 O oxido de sodio
K + O2 → K2 O oxido de potasio
Li + O2 → Li2 O oxido de litio
Familia II:
Mg + O2 → Mg O oxido de magnesio
Ba + O2 → Ba O oxido de bario
Al + O2 → Al2 O3 oxido de aluminio
MATAL ACTIVO + AGUA → BASE O HIDRÓXIDO + HIDRÓGENO
Cuando un metal activo se mescla con el agua se produce un hidróxido o base acompañado dehidrogeno en forma de gas, este se representa Mact. + HOH → M(OH)-1 + H2 ↑
Familia I:
Na + HOH → NaOH + H2 ↑ hidróxido de sodio
K + HOH → KOH + H2 ↑ hidróxido de potasio
Familia II:
Ca + HOH → Ca(OH)2 + H2 ↑ hidróxido de sodio
Mg + HOH → Mg(OH)2 + H2 ↑ hidróxido de magnesio
OXIDO METÁLICO + AGUA → BASES O HIDRÓXIDOS
Cuando un oxido metálico se mezcla con agua se produce un hidróxido obase, se representa de las siguientes maneras: M + H2O → BASE + H, MO + H2O → BASE
Ejemplos:
Na2O + H2O → NaOH hidróxido de sodio
K2O + H2O → KOH hidróxido de potasio
CaO + H2O → Ca(OH) 2 hidróxido de calcio
METAL + NO METAL → SAL BINARIA (ALOIDEA)
Un metal puede reaccionar con un no metal en condiciones adecuadas, cuando esto sucede se producen sales, estas reacciones se representan M +NM → MNM
Ejemplos:
K + Cl2 → KCl cloruro de potasio
Li + Br2 → KBr bromuro de litio
Ca + F2 → CaF2 floruro de calcio
NO METAL + HIDRÓGENO GAS → AC. HIDRÁCIDOS
Cuando un no metal se mezcla con el hidrogeno se crean los hidrácidos, estas reacciones se representan NM + H → HNM también llamados hidruros no metálicos.
Ejemplos:
Cl2 + H2 → ClH ácido clorhídrico
F2 + H2 → FH ácido...