Quimica

CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE: QUIMICA

INGENIERÍA CIVIL “A” QUINTO SEMESTRE

MATERIA: QUÍMICA

“Tarea estados de agregación”

HUGO ALEJANDRO SOTO RAMÍREZ

3 de septiembre de 2012
En física y química se pueden observar los distintos cambios en las sustancias o elementos con solo modificar su presión o temperatura pueden cambiar su estado de agregación estos diferentesestados de la materia han confundido a la gente durante mucho tiempo siendo los griegos los primeros identificando 3 clases lo q son los estados de la materia ahora. El filósofo Thales , sugirió que el agua podía existir como un elemento sólido, líquido, o hasta gaseoso bajo condiciones naturales, debía ser el único y principal elemento en el universo siendo esto incorrecto ya que ni un elementoes.
Para entender todo esto la La Teoría Molecular Kinética nos puede ayudar entre ellas argumenta que los átomos y moléculas poseen una energía de movimiento, que percibimos como temperatura entonces medimos el movimiento de las partículas como temperatura de la sustancia. Otro punto importante es que al contrario que simples bolas de billar, muchos átomos y moléculas se atraen entre sí comoresultado de varias fuerzas intermoleculares, como lazos de hidrógenos, fuerzas van der Waals y otras.
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Los sólidos se forman cuando las fuerzas de atracción entre moléculas individuales son mayores que la energía que causa que se separen son cuerpos de forma compacta y precisa con gran cohesion tiene una fluidez muy baja.
Aunque los átomos y moléculas de los sólidos se mantienenen movimiento, el movimiento se limita a una energía vibracional y las moléculas individuales se matienen fijas en su lugar y vibran unas al lado de otras.
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Los líquidos se forman cuando la energía (usualmente en forma de calor) de un sistema aumenta y la estructura rígida del estado sólido se rompe. A medida que la temperatura de un líquido aumenta, la cantidad de movimiento de lasmoléculas individuales también aumenta. Como resultado, los líquidos pueden “circular” para tomar la forma de su contenedor pero no pueden ser fácilmente comprimidas porque las moléculas ya están muy unidas presentan tensión superficial y capilaridad además de que se pueden dilatar o contraer con los cambios de temperatura muy fácilmente.
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Los gases se forman cuando la energíade un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja y pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.
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Los plasmas songases calientes e ionizados. Los plasmas se forman bajo condiciones de extremadamente alta energía, tan alta, en realidad, que las moléculas se separan violentamente y sólo existen átomos sueltos. Más sorprendente aún, los plasmas tienen tanta energía que los electrones exteriores son violentamente separados de los átomos individuales, formando así un gas de iones altamente cargados y energéticos.Los plasmas pueden ser percibidos simplemente al mirar para arriba; las condiciones de alta energía que existen en las estrellas, tales como el sol, empujan a los átomos individuales al estado de plasma. Una predicción de la Teoría Kinética Molecular es que si se disminuye la energía de una sustancia, llegaremos a un punto en que todo el movimiento molecular se detiene. La temperatura en la cual elmovimiento molecular se detiene se llama cero absoluto y se calcula que es de -273.15 grados Celsius.
En este estado se pueden aprovechar sus propiedades para obtener energía mediante reactores de fusión aunque no es 100 % fiable.

Los condensados Bose-Einstein son súper fluidos gaseosos enfriados a temperaturas muy cercanas al cero absoluto. En este extraño estado, todos los átomos de los...