quimica

Principio de exclusión de Pauli:
Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario. El par de electrones, tienen 3 númeroscuánticos iguales y difiere en el número cuántico de spin.
Por ejemplo al distribuir los electrones por niveles, un mismo espacio de orbital tiene una flecha hacia arriba y hacia abajo .Larepresentación se llama configuración electrónica desarrollada, donde cada flecha indica un electrón, ­ (+1/2) y ¯ (-1/2).
Principio de edificación progresiva:
Establece que al realizar la configuraciónelectrónica de un átomo cada electrón ocupara el orbital disponible de mínima energía, considerando las energías relativas de los orbitales de un átomo poli electrónico el orden de llenado de orbitales se podrádeterminar por la siguiente figura siguiendo las líneas diagonales:
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p.
Principio de maxima multiplicidad:
El principio de máxima duplicidad(regla Hund), establece que: los electrones que entran en los orbítales p, d o f ocuparan primero orbítales con sus giros paralelos en el mismo sentido. También puede expresarse así: ningún orbitalpuede tener dos electrones mientras otro del mismo subnivel este vació.
Principio de dualidad de la materia postulada por de Broglie:
El principio de la dualidad descansa sobre el efecto fotoeléctrico,el cual plantea que la luz puede comportarse de dos maneras según las circunstancias y el tema a estudiar, y son:
1.- Luz como una Onda: esta es usada en la física clásica, sobre todo en óptica,donde los lentes y los espectros visibles requieres de su estudio a través de las propiedades de las ondas.
2.- Luz como Partícula: Usada sobre todo en física cuántica, según los estudios de Plancksobre la radiación del cuerpo negro, la materia absorbe energía electromagnética y luego la libera en forma de pequeños paquetes llamados fotones, estos cuantos de luz, tienen de igual manera una...