QUIMICA

Destilación simple
El proceso de destilación consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor luego se debe enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. La destilación se usa para separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materialesvolátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil generalmente se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero laeliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación.
Si la diferencia de los puntos de ebullición entre los dos componentes es grande, puede realizarse fácilmente la separación completa en una destilación individual. El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidos disueltos (principalmente sal común), puede purificarse fácilmente evaporando el agua, y condensandodespués el vapor para recoger el producto: agua destilada. Para la mayoría de los propósitos, este producto es equivalente al agua pura, aunque en realidad contiene algunas impurezas en forma de gases disueltos, siendo la más importante el dióxido de carbono.
Si los componentes de la mezcla que se quieren separar tienen puntos de ebullición muy parecidos, como una mezcla de agua ( PE = 100°C) y alcohol ( PE = 78,5°C), no se puede conseguir la separación total en una destilación individual.
Destilación simple:
Se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferiores a 150º a presión atmosférica de impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que presenten un punto de ebullición al menos 25º superior al primero de ellos.
Determinación de punto de fusiónEn base al intervalo de fusión obtenido se puede realizar las siguientes afirmaciones. De acuerdo con la tabla proporcionada en la práctica, el compuesto cuyo punto de fusión es más cercano a rango reportado corresponde a la urea, cuyo punto de fusión es de 133°C. El intervalo es de 10°C, lo que podría deberse a impurezas presentes en la muestra, ya que las sustancias puras poseen intervalospequeños (entre 0.5 y 2°C) sin embargo, esto implicaría una disminución en el punto de fusión observado de la Urea, el cual es mayor. Otra razón podrá deberse a errores en la lectura, relacionados con la velocidad de calentamiento; si la tasa de calentamiento es superior a los 2°C por minuto, se dará lugar a una diferencia entre el equilibrio térmico de la sustancia en el capilar y la vaselinaen el tubo de Thiele. Esta última está en contacto directo con el termómetro, lo que genera errores en la lectura. (Lide, 2010; Lamarque et al, 2008; Cervantes, 2009)
Otra fuente de error sistemático procede de la calibración del termómetro, el cual puede registrar temperaturas por encima o debajo del valor reportado en la literatura. Esto se soluciona con una gráfica de calibrado. Múltiplesensayos de esta sustancia deben ser llevados a cabo para determinar con más precisión la razón de este intervalo. (Dupont & Gokel, 1985)

TITULACIÓN ÁCIDO – BASE
Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometrìa, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
La normalidad es útil porque...