quimica





SEMINARIOS DE PROBLEMAS UNIDAD 5





La ciencia se compone de errores, que a su vez son los pasos hacia la verdad.

Jules Verne



123º.-Se quiere determinar la ΔH del proceso de disolución de un compuesto iónico AB. Indique el procedimiento que debe seguirse y el material necesario. Si al disolver 0,2 moles de dicha sustancia en 500 ml de agua se produce unincremento de temperatura de 2 ºC, ¿cuál será el valor de Δ H, en Jmol-1 para dicho proceso de disolución?.

Datos: ce (disolución)= ce (agua)= 4,18 J g-1 K-1.
Densidad del agua = 1g ml-1.
Masa disolución= Masa del agua.


124º.-Considera la reacción de síntesis del ácido clorhídrico (g) a partir de la reacciónentre el hidrógeno y el cloro, ambos gases. Teniendo en cuenta que la variación de entalpía de dicha reacción es -184, 6 kJ y que reaccionan, en un recipiente, 3 moles de hidrógeno y 5 moles de cloro, manteniendo la presión constante a 1 atm y a la temperatura de 25 ºC:

a).-Calcular el trabajo realizado y dar el resultado en julios.

b).-Calcular la variación de energía interna delsistema.


125º.-Sabiendo que los calores de formación a 298 K del butano (C4H10), dióxido de carbono y agua, son
-125; -393 y -242 kJmol-1, respectivamente, calcular:

a).-La entalpía de combustión del butano, haciendo uso de la ley de Hess.

b).-La variación de energía interna que acompaña al proceso.

126º.-a)El dióxido de nitrógeno(g) reacciona con agua (l) para dar ácido nítrico (ac) y monóxido de nitrógeno (g). A partir de los datos, calcule la entalpía estándar de la reacción:

Datos: Entalpía de formación del dióxido de nitrógeno: 33,2 kJ mol-1.
Entalpía de formación del monóxido de nitrógeno: 90,25 kJmol-1.
Entalpía de formación del ácido nítrico: -207,4 kJmol-1.
Entalpía deformación del agua líquida: -241,8 kJmol-1.

b).-Calcule la molaridad de la disolución de ácido nítrico que se obtendrá si se parte de 10 litros de dióxido de nitrógeno, medidos a 25 ºC y 3 atmósferas y se hace reaccionar con 4 litros de agua.












Estudia no para saber más, sinó para saber algo mejor.

Séneca



127º.-La reacción de una mezcla de aluminio enpolvo con óxido de hierro (III) genera hierro y óxido de aluminio. La reacción es tan exotérmica, que el calor liberado es suficiente para fundir el hierro que se produce.

a).-Calcular el cambio de entalpía que se produce cuando reaccionan completamente 53,96 gramos de aluminio con un exceso de óxido de hierro (III) a temperatura ambiente.

b).-¿Cuántos gramos de hierro se obtienen siel rendimiento de la reacción es del 85 %?

Datos : Entalpía de formación del óxido de hierro (III): -822,2 kJ.
Entalpía de formación del óxido de aluminio : -1676 kJ.


128º.-Determine la cantidad de calor que se necesita emplear para producir 7 toneladas de óxido de calcio, mediante la descomposición de carbonato de calcio en su óxido correspondiente y dióxidode carbono, si el rendimiento de la descomposición es del 90%.

Datos: Entalpía de formación del carbonato de calcio: -1209,6 kJmol-1.
Entalpía de formación del dióxido de carbono: -393,3 kJmol-1.
Entalpía de formación del óxido de calcio: -635,1 kJmol-1.


129º.-La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C8H18). sabiendo que los caloresde formación del agua, dióxido de carbono y octano líquido son -242; -394 y -250 kJmol-1.

a).-Escriba la reacción de combustión de la gasolina y calcule el calor de reacción en kJ.

b).-Calcule la energía liberada en la combustión de 5 litros de gasolina (densidad= 800 kgm-3).

c).-¿Qué volumen de gas carbónico medido a 30 ºC y presión atmosférica se generarán en tal combustión?...