Quimica

TALLER DE QUÍMICA

1. Realice una descripción de los elementos químicos y materiales de laboratorio con que cuenta para el desarrollo del taller. En cuanto a los reactivos, describa color, brillo,dureza, estabilidad al aire, estado físico, símbolo químico, ubicación en la tabla periódica (metal o no metal, grupo y periodo)
o reactivos
+agua
+fenolftaleína
+ calcio metálico-hierro metálico+potasio metálico- zn metálico
+sodio metálico- azufre en polvo
+magnesio en polvo o en cinta
+tubos de ensayo y vasos precipitado
+ pinzas para tubo de ensayo- agitador de vidrio
+mechero-espátula
PROCEDIMIENTO
1. Dibuje el material utilizado en el laboratorio
2. Describa (dibuje, anote colores) la reacción que muestran los elementos químicos con el oxigeno (oxidación)
3. En seis tubosde ensayo coloque 1ml de agua
4. Adicione a cada tubo pequeñas muestras de sodio, potasio, calcio, magnesio, hierro, zinc, azufre. Observe la reacción (desprendimiento de gas, cambio de color)
5.Tome de cada tubo (con el agitador) una muestra de sustancia colóquela sobre un trozo de papel tornasol (verifique su PH acido o base)
6. Terminada la reacción adicione a cada tubo 2 gotas defenolftaleína (registro las observaciones). Hay un cambio de color? Porque razón, que concluye luego de su experiencia y su consulta
7. Ahora tome un trozo de cinta de magnesio de 1cm, aproximadamente yretire el oxido que la recubre. Someta la cinta a la llama con el mechero, observa y describe lo que ocurre. Deposite el residuo sobre un tubo limpio con 1ml de agua. Proceda a medir el pH con la cinta depapel universal, continúe con la fenolftaleína. Compare lo observado en los puntos 6 y 7 con el magnesio.
8. Tome una pequeña cantidad de azufre en una cuchara de combustión, sométalo a una llama,reciba los valores en un matriz Erlenmeyer, agregue 1ml de agua (mezcle por 10 minutos). Tome el pH con papel universal de pH, agregue en un tubo cierta cantidad de la mezcla obtenida, agregue...