Quimica

Leyes estequiométricas
Estequiometría, del griego στοιχέιον (stequíon; los dígrafos helénicos οι y ει son equivalentes a la letra e): elemento, y μέτρον (metron): medida, es el estudio cuantitativode los reactivos y de los productos resultantes de las reacciones químicas. Las leyes estequiométricas son las siguientes:
Ley de la conservación de la materia de Lavoisier
Artículo principal: Leyde conservación de la masa.
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de lamasa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la cantidad de átomos. Para ello resulta indispensable elbalanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, sólo se transforma, y permaneceinvariable.
Ley de Proust o de las proporciones constantes
Artículo principal: Ley de las proporciones constantes.
En 1808, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuestodeterminado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal (del latín pondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso).
Una aplicación de la ley de Proustes en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cada elemento.
Ley de Dalton o de las proporcionesmúltiples
Artículo principal: Ley de las proporciones múltiples.
Puede ocurrir que dos elementos se combinan y -en vez de producir un solo compuesto- generen varios compuestos (caso previsto en la leyde Proust).
En 1808, Dalton concluyó que el peso de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guarda una relación expresable por lo general mediante un cociente de números enteros...