Quimica

TIPOS DE ENLACES QUIMICOS


1. Enlace electrovalente o iónico.- Es la unión de átomos mediante fuerzas electrostáticas, que se producen entre un ión positivo (catión) y un ión negativo (anión)debido a una transferencia de electrones.
Los compuestos iónicos no forman verdaderas moléculas sino redes de iones fuertemente atraídas (cristales).
La diferencia de electronegatividad debe sermayor que 1.6

Cl = 2.8
Diferencia 2.8 – 1.0 = 1.8
Na = 1.0

Los átomos en los compuestos iónicos están distribuidos ordenadamente por fuerzas electrostáticas (o cristales). No formanmoléculas sino que es una unión alternada de átomos. La fórmula de un compuesto iónico sólo representa el número relativo de los iones necesarios para que se forme la red cristalina. En el caso delcloruro de sodio sería ClNa.

Llámase “número de coordinación” al número de iones de signo opuesto que rodean a un ión en una red cristalina.
El número de coordinación del Na+ es 6, porque está rodeadode átomos de Cl-
Este tipo de enlace se realiza entre un metal y un no metal.

2.- Enlace Covalente.- Es la unión de átomos mediante compartición de electrones, a cada par de electrones se lellama covalencia y se le representa por un guión. Se realiza entre dos no metales y puede ser:
Enlace covalente apolar.
Enlace covalente polar.

• Enlace covalente apolar.- Cuando los átomos quese unen atraen con igual fuerza el par de electrones compartidos produciéndose entre átomos de igual electronegatividad.

Cl + Cl à Cl2
1.8 2.8


Electronegatividad

Cl + Cl à Cl ClO + O à O2
3.5 3.5


Electronegatividad

O + O à O2


Enlace covalente polar.- Se producen en átomos de diferentes electronegatividad; en el cual el de mayorelectronegatividad (-), atrae con mayor fuerza al par de electrones compartidos que el de menor electronegatividad (+). La diferencia de electronegatividad debe ser menor que 1.6. Las moléculas...