Quimica

Introducción.

El siguiente trabajo tiene como objetivo dar a conocer para empezar que significa disolución, propiedades coligativas para entrar en detalles en la presión osmótica y punto deebullición que realizamos y demostramos con experimentos.

Disolución: Una o más sustancias están mezcladas en forma homogénea en otra sustancia.
Propiedades coligativas: Estas solo dependen de laconcentración de soluto y no de las moléculas, no tienen que ver ni con el tamaño ni ninguna otra propiedad del soluto.
(Primaria activa editorial océano volumen 3)
Ahora ya dado una pequeña definiciónnos explayaremos en la presión osmótica y el punto de ebullición.

Presión osmótica: Se define a la presión que debe tener o aplicar a una solución para que tenga flujo el disolvente a través de unamembrana semipermeable.

Punto de ebullición: es la temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir, cuando hierve. Un ejemplo es decir un ejemplo simple latetera hierve. (Quimica.com editorial Persson Addison Wesley)
Presión osmótica.
“Obtuve una membrana de vejiga animal, coloque alcohol de un lado y agua del otro, yobserve que el agua fluía a través de la vejiga para mezclarse con el alcohol, pero de ninguna manera el alcohol se mezclo con el agua.”
(Nollet Jean-1743-lecciones de física experimental.)

Descubrióla existencia de membranas semipermeables ya que le permitían el paso de uno de los componentes de una solución y evitaba la difusión de otros.

Punto de ebullición.

Estudiolos cambios de estado y observo que en dicho proceso la temperatura de las sustancias no aumentaba ni disminuía, a pesar de seguir suministrando o transfiriendo calor, según el caso. Por ejemplo,cuando el agua llega a 100ºC (nivel del mar) comienza a hervir, pero conforme se evapora, la temperatura se mantiene en 100ºC.
(Black Joseph- 1908-Ensayos biográficos y químicos. )

Nuestras...