Quimica

FUERZAS

INTERMOLECULARES

 Las fuerzas intermoleculares son interacciones
entre moléculas. Las propiedades fí i L i d d físicas d l de los sólidos y ólid líquidos moleculares (fasescondensadas) se deben, deben en gran medida a presencia de estas medida, fuerzas. Son fuerzas de interacción electrostática regidas por la ley de Coulomb. En todos los casos, se trata de fuerzas cuyaenergía de enlace es menor que la correspondiente a la energía del enlace intramolecular (covalente iónico) (covalente,

Ley de Coulomb Ley de Coulomb
Cuando d cargas eléctricas d i C d dos lé t i deigual magnitud l it d (Q+ y Q-) están separadas por una distancia (d) la fuerza de atracción entre ellas se mide mediante la siguiente fórmula: F k . Q+ . Qd2
donde k es una constante

Obsérvese quea mayor carga, mayor será la fuerza de atracción atracción.

Tipos de fuerzas intermoleculares
1. Fuerzas de dispersión de London. 2. Fuerzas dipolodipolo. dipolo 3. Fuerzas puente de Hidrógeno.Hid ó 4. Fuerzas ión-dipolo. p 5. Fuerzas ión-dipolo inducido.

•Las fuerzas de dispersión de London las fuerzas London, dipolo-dipolo y dipolo- dipolo inducido integran las llamadas fuerzas de vander Waals El puente de Waals. hidrógeno es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte que se trata por separado fuerte, por ser unos pocos los elementos que participan en su formaciónformación.

•Los iones y los dipolos se atren entre sí mediante fuerzas electrostáticas ión-dipolo que no son ión dipolo fuerzas de van der Waals.

FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON  Se presentaentre moléculas polares y también en no polares (únicas fuerzas en las no polares).  Al acercarse dos moléculas se origina una distorsión de la nube de electrones en ambas ambas, generándose dipolostransitorios.  La intensidad de la fuerza depende de la cantidad de e ede la molécula.
MAYOR POLARIZABILIDAD DE LA MOLÉCULA

MAYOR FUERZA DE LONDON

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO 

Las moléculas...