QUIMICA

Mol.
¿Qué es mol?
Cantidad de sustancias que hay en un sistema de varios elementos, y nos ayuda a buscar la masa molecular.
Y el número de Avogadro es 6.22x10²³. (Partículas elementales de un mol)
¿Masa molar?
Es la suma de las masas atómicas que contiene un elemento que lo forma un compuesto.
¿Qué es la estequiometria?
Es cuanta materia debemos usar en la vida cotidiana para no hacerdaño con la reacción ósea porciones adecuadas.
Este proceso nos ayuda a saber cuánto es la masa molar de un elemento de un compuesto.
La estequiometria 2 nos dice que tenemos que convertir de gramos a átomos se necesita primero convertir a mol para después convertirlo en átomos.

Ejemplo:
Halla la masa molecular del sulfato de sodio Na₂SO₄.
Na= 2 . 23 = 46. 46
S= 1 . 32 = 32.⁺ 32
O= 4 . 16 = 64 64
142 gramos / mol

Na₂SO₄.= 142 gramos/mol.


Conversiones masa-mol-volumen molares.
el ácido sulfúrico, también llamado aceite de vitrilio (H₂SO₄), es un compuesto químico muy corrosivo y uno de los que más seproduce en el mundo, puesto que se utiliza para la obtención de fertilizantes y en la industria petroquímica. Calcula la cantidad de mol que hay en 76 gramos de ácido sulfúrico.
Para convertir esto se utiliza 4 pasos que son los siguientes:
1-.calculamos la masa molar de cada elemento.
H= 2 . 1= 2
S= 1 . 32= 32
O= 4 . 16= 64 2⁺32⁺64= 98gr./mol

2-. Ponemos los factores deconversión.
98 gr/mol H₂SO₄ O 1 MOL
1 MOL 98 gr/mol H₂SO₄
3-. Elegimos el factor que queremos buscar.
I mol
98 g/mol de H₂SO₄
4-. Establecemos los datos determinados (unidad y datos conocidos) (por unidad deseada/unidad de datos conocidos) = respuesta en unidades deseadas.
(Unidad y datos conocidos) (Por unidad deseada) =respuesta enunidad deseada
(Unidad de datos conocidos)

(76 g/mol H₂SO₄ ) x (1mol H₂SO₄) = 76 = 0.78 mol H₂SO₄
1 98g/mol H₂SO₄ 98
Leyes ponderales.
Son las leyes que rigen las relaciones establecidas entre los pesos de los elementos que forman un compuesto, así como entre los pesos de las sustancias que participan en una reacción química.Ley de Lavoisier (ley de conservación de las masas).
En una reacción química, las cantidades en pesos de los reactivos es igual a la de los productos, es decir la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
Ejemplo:
El precio normal de un balón de basquetbol es de 85 pesos y esta rebajado a 63.75 pesos. Si quisieras comprarlo, ¿Qué porcentaje de descuento te ofrece latienda? Si 85 pesos representa el 100%, entonces 63.75 pesos son x%.
Regla de tres: 85=100%
63.75=x
Se multiplica 63.75 x 100 y luego se divide entre 85 y listo.
63.75 x 100 = 6375.
6375/85= 25%.






Continuación de la ley de Lavoisier.
A + B C + D.
Peso de A + peso de B = peso de C + peso de B.
Peso de reactivo = peso de productos.
Ejemplo:El hidróxido de sodio (NaOH) se combinan con el ácido clorhídrico (HCl) y forman sal (NaCl) y agua (H2O).
NaOH + HCl NaCl + H2O.
Na: 23 x 1 = 23. Cl: 35 x 1 = 35.
O: 16 X 1 = 16 H: 1
36.
H: 1 X 1 = 1 .
40 g/mol. 58
40 18
36
76 76
Resultado= 76g/mol.
Que peso de hidróxido de sodio (NaOH) se requierepara hacerlo reaccionar con 10 gramos de ácido clorhídrico (HCl).
NaOH + HCl NaCl + H2O.
Peso de HCl. 10 g
Peso de NaOH. X. x= 40g x 10 g = 11.11g de NaOH
36 g/mol. 10 g 36 g
40 g/mol x
Ley de Proust.
Ley de Proust, ley de las...