Quimica

En la tabla periódica de los elementos, un periodo es cada fila de la tabla.
El número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido endistintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden Y esta es la razón de la estructura que presenta la tabla periódica. Puesto que los electrones situados enniveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, éstos tienden a ser similares dentro de un grupo de la tabla periódica.
Dos elementos adyacentes en un grupo tienen propiedadesfísicas parecidas, a pesar de la significativa diferencia de masa. Dos elementos adyacentes en un periodo tienen masa similar, pero propiedades diferentes.

Numeración de los grupos
Actualmente laforma en la que se suelen numerar los 18 grupos es empleando el sistema recomendado por la IUPAC (International Unión of Puré and Applied Chemistry) en 1985, que consiste en utilizar números arábigos. Deesta forma la primera columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y así hasta la decimoctava que corresponde al grupo 18.
Anteriormente a la forma de la IUPAC existían dos maneras de nombrar losgrupos, un sistema europeo y otro estadounidense, ambos cada vez más en desuso. Éstas emplean números romanos y letras. En el sistema europeo primero se pone el número romano y luego una A si elelemento está a la izquierda o una B si lo está a la derecha. En el estadounidense se hace lo mismo pero la A se pone cuando se trata de un elemento representativo (grupos 1, 2 y 13 a 18) y una B en elresto.
Se listan a continuación los grupos
* Grupo 1 (IA): alcalinos * Grupo 2 (IIA):alcalinotérreos * Grupo 3 (IIIB): familia del Escandio * Grupo 4 (IVB): familia del Titanio * Grupo 5(VB): familia del Vanadio * Grupo 6 (VIB): familia del Cromo * Grupo 7 (VIIB): familia del Manganeso * Grupo 8 (VIIIB): familia del Hierro * Grupo 9 (VIIIB): familia del Cobalto | * Grupo...