quimica

MODELO ATÓMICO DE BOHR
Este modelo dice que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, lascuales determinan diferentes niveles de energía.
Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuestoen 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dosproblemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford).
DISTRIBUCION SOBRE LOS NIVELES DE ENERGIA
Asumiendo el modelo de Bohr, los electrones se distribuyen en los átomos formando capasalrededor del núcleo que reciben el nombre de capas electrónicas o también niveles energéticos. Todos ellos forman la envoltura electrónica que rodea al núcleo. Mientras mayor número de capas electrónicasposea un átomo, mayor será la distancia que separa al núcleo de los electrones más externo.
Los diferentes niveles energéticos toman valores enteros a partir de 1; por lo que el valor del primero, osea, para el que corresponde a la capa más próxima al núcleo es 1, el que corresponde a la segunda capa es 2, etcétera. Estos niveles se representan también, a veces, por las letras K, L, M, N, O, P yQ.
Se ha podido determinar el número máximo de electrones que pueden agruparse en los distintos niveles de energía y tenemos: 
Primer nivel de energía n=1: 2 . 12 = 2 electrones


Segundo nivelde energía n=2: 2 . 22 = 8 electrones


Tercer nivel de energía n=3: 2 . 33 = 18 electrones







PRINCIPIO DE HEISENBERG

Es conocido sobre todo por formular el principio deincertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula....