Quimica
Páginas: 5 (1153 palabras)
Publicado: 26 de octubre de 2012
Debido a la diferencia entre las concentraciones de la solución de AgNO3 y de NH3, se considerará al catión Ag+ como totalmente acomplejado. Teniendo en cuenta lo anterior, en la ecuación de la constante de inestabilidad del complejo sólo es incógnita la concentración de equilibrio del catión Ag+ en equilibrio con el complejo por lo siguiente descubriremos la concentración de dicho ion.Inicialmente se hallan las mmoles de nitrato de plata y de amónico presentes en el elenmeyer antes de la titulación con el bromuro de potasio
Volumen del nitrato de plata = 20 mL
Volumen del amoniaco = 10 mL
[pic]
[pic]
[pic]
|mmoles (iniciales) |0.2 |20 |--- |
|mmoles(reaccionantes) |0.2 |0.2|0.2 |
|mmoles(eq) |----- |19.8 |0.2 |
En el equilibrio se observo que hay un exceso de amoniaco por tanto se procedió a calcular la concentración de la plata teniendo en cuenta las constantes de equilibrio sucesivas [pic]y [pic] ya que conociendo las constantes de los equilibrios de las reacciones entredisoluciones de los iones metálicos y posibles grupos ligantes es posible calcular la concentración de todas las especies químicas de la disolución. Por lo general las reacciones que forman los complejos metalicos en disolución proceden en etapas sucesivas de tal manera que se procedió a escribir una constante de equilibrio por cada paso 1 y 2.
[pic]
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[pic] [pic]
[pic]Lógicamente se deduce que [pic]y [pic] es igual al complejo totalmente acomplejado de esta ecuación se despejo la concentración de la plata y se cálculo de la siguiente manera:
[pic]
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Se procedió a calcular la solubilidad del AgBr para esto se partió de la siguiente reacción:
[pic]
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[pic]
Por tanto:
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Sdespejo de la ecuación 3 la concentración de la plata después se igualaron las ecuaciones 3 y 4 quedando de la siguiente manera:
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Volumen del nitrato de plata = 20 mL
Volumen del amoniaco = 15 mL
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|mmoles (iniciales)|0.2 |30 |--- |
|mmoles(reaccionantes) |0.2 |0.2 |0.2 |
|mmoles(eq) |----- |29.8 |0.2 |
En el equilibrio se observo que hay un exceso de amoniaco por tanto se procedió a calcular la concentración de la plata teniendo encuenta las constantes de equilibrio sucesivas [pic]y [pic] ya que conociendo las constantes de los equilibrios de las reacciones entre disoluciones de los iones metálicos y posibles grupos ligantes es posible calcular la concentración de todas las especies químicas de la disolución. Por lo general las reacciones que forman los complejos metalicos en disolución proceden en etapas sucesivas de talmanera que se procedió a escribir una constante de equilibrio por cada paso 1 y 2.
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Lógicamente se deduce que [pic]y [pic] es igual al complejo totalmente acomplejado de esta ecuación se despejo la concentración de la plata y se cálculo de la siguiente manera:
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Se procedió a calcular la solubilidad del AgBr paraesto se partió de la siguiente reacción:
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Por tanto:
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S despejo de la ecuación 3 la concentración de la plata después se igualaron las ecuaciones 3 y 4 quedando de la siguiente manera:
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Volumen del nitrato de plata = 20 mL
Volumen del amoniaco =...
Volumen del nitrato de plata = 20 mL
Volumen del amoniaco = 10 mL
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|mmoles (iniciales) |0.2 |20 |--- |
|mmoles(reaccionantes) |0.2 |0.2|0.2 |
|mmoles(eq) |----- |19.8 |0.2 |
En el equilibrio se observo que hay un exceso de amoniaco por tanto se procedió a calcular la concentración de la plata teniendo en cuenta las constantes de equilibrio sucesivas [pic]y [pic] ya que conociendo las constantes de los equilibrios de las reacciones entredisoluciones de los iones metálicos y posibles grupos ligantes es posible calcular la concentración de todas las especies químicas de la disolución. Por lo general las reacciones que forman los complejos metalicos en disolución proceden en etapas sucesivas de tal manera que se procedió a escribir una constante de equilibrio por cada paso 1 y 2.
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[pic]Lógicamente se deduce que [pic]y [pic] es igual al complejo totalmente acomplejado de esta ecuación se despejo la concentración de la plata y se cálculo de la siguiente manera:
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Se procedió a calcular la solubilidad del AgBr para esto se partió de la siguiente reacción:
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Por tanto:
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Sdespejo de la ecuación 3 la concentración de la plata después se igualaron las ecuaciones 3 y 4 quedando de la siguiente manera:
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Volumen del nitrato de plata = 20 mL
Volumen del amoniaco = 15 mL
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|mmoles (iniciales)|0.2 |30 |--- |
|mmoles(reaccionantes) |0.2 |0.2 |0.2 |
|mmoles(eq) |----- |29.8 |0.2 |
En el equilibrio se observo que hay un exceso de amoniaco por tanto se procedió a calcular la concentración de la plata teniendo encuenta las constantes de equilibrio sucesivas [pic]y [pic] ya que conociendo las constantes de los equilibrios de las reacciones entre disoluciones de los iones metálicos y posibles grupos ligantes es posible calcular la concentración de todas las especies químicas de la disolución. Por lo general las reacciones que forman los complejos metalicos en disolución proceden en etapas sucesivas de talmanera que se procedió a escribir una constante de equilibrio por cada paso 1 y 2.
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Lógicamente se deduce que [pic]y [pic] es igual al complejo totalmente acomplejado de esta ecuación se despejo la concentración de la plata y se cálculo de la siguiente manera:
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Se procedió a calcular la solubilidad del AgBr paraesto se partió de la siguiente reacción:
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Por tanto:
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S despejo de la ecuación 3 la concentración de la plata después se igualaron las ecuaciones 3 y 4 quedando de la siguiente manera:
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Volumen del nitrato de plata = 20 mL
Volumen del amoniaco =...
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