QUIMICA

ACTÍNIDOS
Propiedades generales del grupo
Las propiedades de estos elementos son similares entre si, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que les confiere dicha similitud. En cualquier átomo, el numero de cargas positivas del núcleo es igual al numero de cargas negativas (electrones) que lo rodean, determinándose así la neutralidad eléctrica del átomo.Estos elementos se encuentran ubicados en la tabla periódica uno a continuación del otro a medida que aumenta el numero de protones. Esto significa que el elemento que sucede a otro, debe tener a demás un electrón mas para balancear la carga positiva del protón adicional y así mantener el átomo eléctricamente neutro.
Propiedades químicas
La química de estos elementos puede ser entendida masfácilmente en términos de estructuras atómicas y sus efectos en la formación de enlaces químicos. Tres tipos generales de enlaces pueden formar: iónicas, en la que los electrones de valencia son cambiados del átomo menos al mas electronegativo, produciendo cargas de signo opuesto, que se encuentran atraídos por diferencia de carga; covalentes, en las cuales un par de electrones es compartido con cadaátomo; y metálica en la cual la disposición de los átomos permite a los electrones moverse por la estructura. Estos átomos enlazados pueden ser representados de diversas formas: como formula molecular, como formula estructural, como formula general, etc. En cada caso el átomo es signado por el símbolo del elemento, seguido por una inscripción que indica el numero actual del átomo en la estructura delenlace. Por ejemplo la molécula de agua se encuentra formada por la combinación de dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno, siendo la forma molecular H2O. El peróxido de hidrogeno, con dos átomos de oxigeno y dos de hidrogeno tiene la siguiente formula H2O2. En una formula general, se la encontraría representada por letras, este seria el caso de la reacción del uranio con los halógenos, dondepara MX, M es el uranio (metal), y X representa al halógeno, ya sea flúor ,cloro, bromo, etc..
Propiedades especiales
Químicas
Los metales torio, protactinio, uranio, neptunio y plutonio son por su parte los mas diferentes de todos. Uranio neptunio y plutonio poseen una densidad extremadamente alta; la del neptunio, por ejemplo, ronda los valores de 20,45 gramos por centímetro cúbico cuandocristaliza en forma de cristales ortoedricos, siendo uno de los metales mas denso que conoce el hombre.
Las demás diferencias mostradas por los actínidos es en los estados de oxidación +5, +6, y +7 (recordemos también que ningún lantánido supera el estado +4). Esto es aparentemente debido a que los electrones ubicados en el orbital 5f de estos elementos se encuentran muy lejos de las cargas positivasdel núcleo, permitiendo el incremento del número de oxidación como consecuencia. El protactinio presenta el estado +5; el uranio, plutonio y americio, el estado +5 y +6: solo el neptunio presenta el estado de oxidación +7.
Hay dos tipos de reacciones químicas para los estados de oxidación +5 y +6. Si M simboliza al metal y O como es usual simboliza al oxigeno, luego los iones formados por ambos ensolución acuosa y en sólidos preparados a partir de dichas soluciones son representados por la formula general MO2+ (representando a un ión constituido por un átomo del metal y dos de oxigeno y una sola carga positiva), y el ión MO2++. En soluciones no acuosas, y en sólidos preparados por ellas, los compuestos de estos metales que no contienen oxígenos son conocidos. Con los halógenos(representándose por medio de una X a cualquier halógeno -flúor , cloro, bromo e iodo-), se conocen compuestos que pueden ser representados como MX5 y MX6 tan bien como los complejos del tipo de formula MX6-, MX72- y MX83- para el estado de oxidación +5, y el MX7- y MX82- para el estado +6. El neptunio (VII) y el plutonio (VII) han sido preparados en solución básica y para este numero de oxidación se han...