Quimica

UNIDAD 4

El enlace químico 1

INTRODUCCIÓN El enlace químico es el establecimiento de fuerzas entre átomos para dar lugar a agrupaciones más estables que los átomos originales.
La propia existencia de los compuestos químicos hace pensar que debe existir una tendencia natural entre ciertos átomos a permanecer unidos. La tendencia general de cualquier sistema físico es a organizarse hastallegar a una situación de mínima energía. En el caso de los átomos ocurre lo mismo: se unen para alcanzar una situación de mínima energía, esto es, conseguir la configuración electrónica más estable.

Kossel, observando la reactividad prácticamente nula de los gases nobles, supuso que esto se debía a que los gases nobles tenían una configuración de máxima estabilidad y, por ello, no necesitabanunirse a ningún otro átomo. Teniendo en cuenta esto, propuso la siguiente regla: Los átomos de los elementos representativos se unen para alcanzar ambos la configuración electrónica de gas noble, con 8 electrones en el nivel más externo o nivel de valencia (ns2np6). Por esto se le llamó posteriormente regla del octeto. Esto lo consiguen los átomos, bien captando o cediendo electrones (enlace iónico)o bien compartiendo uno o varios pares de electrones (enlace covalente). Hay otro tipo de enlace: El enlace metálico. Éste es un tipo muy especial de enlace. La formación espontánea de un enlace conduce a que cada átomo alcance la configuración más estable posible. Es decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados.

ENLACE IÓNICO Cuando se encuentra unelemento de marcado carácter metálico (por ej. el Na) con otro de carácter muy no metálico (por ej. el Cl), es decir dos elementos de electronegatividad muy diferente, se forma entre ellos un enlace iónico y quedan unidos como NaCl. El enlace iónico se forma porque el elemento de más baja electronegatividad le cede uno o varios de sus electrones al elemento de alta electronegatividad, con lo que seformarán los iones de los respectivos elementos, consiguiendo, de esta manera, configuración de gas noble. El ión positivo o catión y el negativo o anión quedan unidos por atracción electrostática. Vamos a verlo con el ejemplo anteriormente mencionado: El NaCl
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Elenlace químico 2

1. ¿Por qué se forma el NaCl y cómo se forma? Recuerda lo comentado al principio
del capítulo acerca de la "máxima estabilidad", es más estable el compuesto NaCl que los átomos de Na y Cl por separado. Para responder a cómo se forma, recuerda la tendencia de todos los elementos a tener en su última capa estructura s2p6. Escribe las configuraciones electrónicas del 11Na y del17Cl y analiza que harán esos átomos para lograr esa unión.
11Na 17Cl

Escribe ahora la configuración electrónica del 20Ca:

Para explicar la formación de los enlaces se utilizan los diagramas de Lewis. Consiste en escribir el símbolo de cada elemento con los electrones de la última capa que tiene cada átomo de esos elementos. Los electrones se representan con puntos o con cruces:____________________________________________________________________________________ Departamento de Física y Química

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El enlace químico 3

Es evidente que en estos casos se encuentran dos átomos ideales, uno tiende a ceder e- (los muy metálicos o con baja electronegatividad) y el otro a cogerlos (los muy no metálicos o con alta electronegatividad) Los iones en los compuestos iónicos seordenan regularmente en el espacio de la manera más compacta posible. Cada ión se rodea de iones de signo contrario dando lugar a redes cristalinas.

NaCl PRINCIPALES TIPOS DE REDES IÓNICAS CsCl CaF2

2. ¿Podrá formarse un enlace iónico entre el cloro y el nitrógeno? ¿Por qué?

3. Dadas las sustancias HF, CaF2, Ag, KI, H2O y H2S; a) Indica cuáles de ellas presentarán enlace iónico .Razona tu...