Quimica

ENLACE IONICO
El óxido de hierro (III) (también conocido como óxido férrico) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es Fe2O3. En este compuesto, el número de oxidación del hierroes +3. Este esel óxido de hierro "común" que aparece en el metal tras su exposición al aire durante tiempo. Tiene varias formas estructurales:
α-estructura del corindón.
γ-estructura tipo espinela.
No poseebrillo metálico.
No conduce la electricidad debido a la localización electrónica que existe en el centro metálico. Se impide la formación de bandas de conducción.
Puede darse semiconducción si se danfenómenos de no estequiometría.
La variedad de colores del óxido de hierro (III) (azul, verde y violeta) que simula el atardecer, se debe principalmente a la habilidad del hierro de cambiarsus electrones en el penúltimo nivel de energía con modificación en el spin. De esto se intuye, que el camuflaje de los camaleones se debe a la inclusión de este elemento sobre su piel.
ÓXIDOS.-
Son compuestosformados por un elemento cualquiera y el oxígeno. El oxígeno actúa con valencia -2. Se coloca primero el símbolo del elemento distinto del oxígeno y a continuación el del oxígeno.
Óxidos básicos(metálicos): son aquellos en que el elemento es un metal.
Óxidos ácidos (no metálicos): son aquellos en que el elemento es un no metal.
Desde el punto de vista de la nomenclatura sistemática no existediferencia alguna entre ellos.
Ejemplos:
FeO Óxido de hierro (II) o monóxido de hierro.
Fe2O3 Óxido de hierro (III) o trióxido de hierro.
Fe2O3 -> trioxido de di-Hierro (III) u óxido ferricoesto se debe a la combinacion del oxigeno en estado gaseoso junto al hierro en estado sólido aplicando su mayor valencia en tal caso 3

nomenclatura de stock trióxido di hierro

Sistemática
Losóxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa...