Quimica
Páginas: 10 (2447 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2012
Objetivo:
El alumno será capaz de describir el efecto de los solventes de las propiedades electroquímicas de las proteínas de diferente peso molecular de acuerdo a las siguientes variables.
a) Solubilidad de las proteínas en diferentes soluciones de sales.
b) Propiedades electro químicas de las proteínas.
c) Efecto del ácido acético sobre el punto isoeléctrico de una proteína.Introducción:
Que es el salting in y salting out:
La solubilidad de una proteína es sensible a la concentración de sal. La concentración de sal se expresa en términos de fuerza iónica. La solubilidad de una proteína a baja fuerza iónica generalmente aumenta con la concentración de sal. El salting in es el fenómeno por el cual la concentración de sal aumenta la solubilidad de la proteína. A altasfuerzas iónicas, la solubilidad de las proteínas disminuye, este fenómeno es conocido como salting out. Este fenómeno se da básicamente por la competencia por las moléculas de agua que forman parte de la capa de solvatación.
Agentes precipitantes:
Los agentes precipitantes son aquellos que alteren las condiciones de las proteínas hasta hacerlas precipitar, por ejemplo al agregar diferentes sales,donde las moléculas de la sal atrapan a las moléculas de agua que solubilizaban la proteína, o un ácido o base, para llegar al punto isoeléctrico de la proteína.
Propiedades físico-químicas del agua:
a) Acción disolvente.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias,ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.
b) Fuerza de cohesión entre sus moléculas.
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.
c) Elevada fuerza de adhesión.
De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables,al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.
d) Gran calor específico.
El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno.
e) Elevado calor de vaporización.
A 20ºC se precisan 540calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.
f) Elevada constante dieléctrica.
Por tener moléculas dipolares, el agua es un granmedio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.
Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.
Ecuación deHenderson/Hasselbach:
La Ecuación de Henderson-Hasselbach permite calcular el pH de una mezcla amortiguadora conociendo su composición. En su deducción, para un amortiguador compuesto de un ácido débil y una sal de su base conjugada, se considera que la concentración del ácido libre es aproximadamente igual a la del ácido total, y la concentración del ion base conjugada coincide con la concentraciónde la sal. Con ello, la ecuación de Henderson-Hasselbach expresa que el pH de una solución amortiguadora se calcula sumando el pK del ácido, el logaritmo de la relación concentración de sal concentración de ácido, es decir:
pH = pKa + log [sal]
[Acido]
Materiales y sustancias:
* 31 Tubos de ensayo
* 2 granadillas
* 1 pro pipeta
* 12 pipetas
*...
El alumno será capaz de describir el efecto de los solventes de las propiedades electroquímicas de las proteínas de diferente peso molecular de acuerdo a las siguientes variables.
a) Solubilidad de las proteínas en diferentes soluciones de sales.
b) Propiedades electro químicas de las proteínas.
c) Efecto del ácido acético sobre el punto isoeléctrico de una proteína.Introducción:
Que es el salting in y salting out:
La solubilidad de una proteína es sensible a la concentración de sal. La concentración de sal se expresa en términos de fuerza iónica. La solubilidad de una proteína a baja fuerza iónica generalmente aumenta con la concentración de sal. El salting in es el fenómeno por el cual la concentración de sal aumenta la solubilidad de la proteína. A altasfuerzas iónicas, la solubilidad de las proteínas disminuye, este fenómeno es conocido como salting out. Este fenómeno se da básicamente por la competencia por las moléculas de agua que forman parte de la capa de solvatación.
Agentes precipitantes:
Los agentes precipitantes son aquellos que alteren las condiciones de las proteínas hasta hacerlas precipitar, por ejemplo al agregar diferentes sales,donde las moléculas de la sal atrapan a las moléculas de agua que solubilizaban la proteína, o un ácido o base, para llegar al punto isoeléctrico de la proteína.
Propiedades físico-químicas del agua:
a) Acción disolvente.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias,ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.
b) Fuerza de cohesión entre sus moléculas.
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.
c) Elevada fuerza de adhesión.
De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables,al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.
d) Gran calor específico.
El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno.
e) Elevado calor de vaporización.
A 20ºC se precisan 540calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.
f) Elevada constante dieléctrica.
Por tener moléculas dipolares, el agua es un granmedio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.
Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.
Ecuación deHenderson/Hasselbach:
La Ecuación de Henderson-Hasselbach permite calcular el pH de una mezcla amortiguadora conociendo su composición. En su deducción, para un amortiguador compuesto de un ácido débil y una sal de su base conjugada, se considera que la concentración del ácido libre es aproximadamente igual a la del ácido total, y la concentración del ion base conjugada coincide con la concentraciónde la sal. Con ello, la ecuación de Henderson-Hasselbach expresa que el pH de una solución amortiguadora se calcula sumando el pK del ácido, el logaritmo de la relación concentración de sal concentración de ácido, es decir:
pH = pKa + log [sal]
[Acido]
Materiales y sustancias:
* 31 Tubos de ensayo
* 2 granadillas
* 1 pro pipeta
* 12 pipetas
*...
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