Quimica

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Química General
Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas

1.- INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA 2.- REACCIONES QUÍMICAS
2.1- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles)

Índice

2.2.- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en masas 2.3.- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en volúmenes)

3.- CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
3.1.- CÁLCULOS CON MASAS

3.2.-CÁLCULOS CON EQUIVALENTES GRAMO
3.3.- REACTIVOS CON IMPUREZAS 3.4.- CÁLCULOS EN REACCIONES SUCESIVAS

4.- ESTEQUIOMETRÍA VOLUMÉTRICA
5.- CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE 6.- CÁLCULOS CON REACTIVOS EN DISOLUCIÓN 7.- RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS
REACTIVOS PRODUCTOS

(transformación) reagrupamiento

ruptura deenlaces

formación de nuevos enlaces

Una ecuación química indica de forma simbólica los cambios que tienen lugar en una reacción química. Presentan la siguiente forma:
REACTIVOS PRODUCTOS

INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA

En toda reacción química se cumple el principio de conservación de la masa y el principio de conservación de las cargas eléctricas, para ello, la reacción químicadebe estar AJUSTADA Una ecuación química está ajustada si se conserva el nº de átomos en los dos miembros de la ecuación. Para ajustarla se utilizan los coeficientes estequiométricos

N2 + 3H2

2NH3

INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA
Si intervienen iones, deben ajustarse de forma que la carga neta sea la misma en los dos miembros

Cu + 2Ag+

Cu2+ + 2Ag

ECUACIÓN QUÍMICA

permiteconocer las sustancias que intervienen en el proceso químico y la proporción en la que lo hacen

REACCIONES QUÍMICAS

FÓRMULAS indican cuáles han sido los reactivos y qué productos se han formado

COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS
señalan la proporción en que las sustancias han participado

C3H8 + 5 O2

3CO2+ 4 H2O

REACCIONES QUÍMICAS
INFORMACIÓN QUE PROPORCIONAN LOS COEFICIENTESESTEQUIOMÉTRICOS.

Los coeficientes estequiométricos indican el número de átomos de cada elemento y el número de moléculas de cada compuesto que intervienen en la reacción.
2H2 + O2 2H2O

+

2 moléculas de hidrógeno

1 molécula de oxígeno

2 moléculas de agua

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada informan de la proporción entre átomos y moléculas de reactivosy productos

REACCIONES QUÍMICAS
INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles)
Los coeficientes estequiométricos informan sobre el número de moles de cada elemento y de cada compuesto que intervienen en la reacción.

2CO

+

O2

2CO2
20 moléculas de CO2

2 moléculas de CO 1 molécula de O2 2 moléculas de CO2
20 moléculas de CO 10 molécula de O2

2 · 6,02 · 1023 2 · 6,02 · 10236,02 · 1023 moléculas de CO moléculas de O2 moléculas de CO2 2 moles de CO2 1 mol de O2 2 moles de CO Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada informan de la proporción entre moles de reactivos y productos

REACCIONES QUÍMICAS
INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en masas) A partir de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la reacción, se puedeestablecer la relación entre las masas de los reactivos y de los productos

N2
1 mol de N2

+

3H

2

2NH3
2 moles de NH3

Conociendo las masas atómicas (H = 1,01 u y N = 14,01 u), se determinan las masas moleculares: H2 = 2,02 u; N2 = 28,02 u; NH3 = 17,04 u

3 moles de H2

28,02 g de 3 · 2,02 = 6,06 g 2 x 17,04 = 34,08 g N2 de H2 de NH3 Los coeficientes estequiométricos de unaecuación química ajustada informan de la proporción entre gramos de reactivos y productos

REACCIONES QUÍMICAS
INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en volúmenes)

Si en la reacción intervienen gases en c.n. de presión y temperatura, 1 mol de cualquiera de ellos ocupará un volumen de 22,4 litros
+ 2H2 O2 2H2O 2 moles de H2 1 mol de O2 2 moles de H2O 2 · 22,4 litros de H2 22,4 litros de O2 2 ·...