Quimica

PROCEDIMIENTO
1. Descripción de la guía

El análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.

Los métodos gravimétricos, los cuales sebasan en las mediciones de masa, son, principalmente de dos tipos. En los métodos de precipitación, el analito es convertido a un precipitado escasamente soluble. Más tarde el precipitado se filtra, se lava para eliminar las impurezas, se convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composición conocida, y finalmente se pesa. El análisis gravimétrico consiste, pues, enseparar y pesar, en el estado de mayor pureza, un elemento o compuesto de composición conocida que se encuentra en una relación estequiometrica definida con la sustancia que se determina.

Por ejemplo para establecer la cantidad de calcio en aguas naturales, se agrega un exceso de ácido oxálico, H2C2O4, a un volumen de la muestra medido cuidadosamente. La adición de amoníaco hace que todo el calcioen la muestra precipite como oxalato de calcio. La reacción es:

Ca+2 (ac) + C2O42- (ac) ­­­­­ CaC2O4 (s)

El precipitado se transfiere a un crisol de filtración previamente pesado, se seca y se calcina al rojo vivo. Este proceso convierte cuantitativamente al precipitado en oxido de calcio. La reacción es:

CaC2O4 (s) CaO (s) + CO(g) + CO2 (g)

El crisol con el precipitado seenfría, se pesa, y, por diferencia se determina la masa de óxido de calcio. De esta manera se puede calcular el contenido de calcio en la muestra. En los métodos de volatilización, el analito o sus productos de composición se volatilizan a una temperatura adecuada. El producto volátil se recoge y se pesa, o alternativamente, se determina de manera indirecta la masa del producto por la pérdida demasa en la muestra. El ejemplo de un procedimiento gravimétrico de volatilización es la determinación del contenido de carbonato ácido de sodio en tabletas antiácidas.


















Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometria) delas reacciones químicas.

OBJETIVOS

2.1 GENERALES

Conocer e interpretar una de las técnicas clásicas de análisis químico, y aplicarla en la solución de problemas.

2.2 ESPECÍFICOS

Comprender las operaciones más importantes que se llevan a cabo en un análisis gravimétrico.
Adquirir habilidades y destrezas en la comprensión e interpretación de problemas gravimétricos.

3. CONTENIDOConsulte cada una de las preguntas que se le colocaron en la guía, y trate de explicarlas con ejemplos
Socialice e interactué, según las orientaciones del profesor
Trate de resolver los ejercicios que se le asignaron en el anexo de esta guía
Consulte ejercicios a cerca del tema y resuélvalos.

4. METODOLOGÍA

4.1 Conocimientos previos: Reacciones químicas, balanceo de ecuacionesquímicas, Estequiometria: cálculos: gramos-gramos, Reactivo limite, rendimiento y pureza.
4.1.1 Los antiácidos comunes y los complementos alimenticios de calcio que se emplean para prevenir la osteoporosis (un trastorno en el que ocurre debilitamiento de los huesos) contienen carbonato de calcio. Una tableta de CaCO3 se disuelve en el jugo gástrico, que contiene acido clorhídrico. La ecuación química nobalanceada es:
CaCO3(s) + HCl(ac) → CaCl2(ac) + CO2(g) + H2O(l)
a. ¿Qué masa de HCl se necesita para que reaccionen totalmente dos tabletas, cada una con 500mg, de CaCO3?
b. ¿Qué masa se CO2 se produce cuando reaccionan totalmente dos tabletas, cada una con 500mg de CaCO3?
c. ¿Qué masa se Ca se produce cuando reaccionan totalmente dos tabletas, cada una con 500mg de CaCO3?...