Quimica

Soluciones

Las soluciones nos van a indicar la relación entre dos componentes. El primer componente se llama soluto y el segundo componente se llama solvente. El soluto será aquel que estéen menor proporción y el solvente será el que esté en mayor proporción y es el que disuelve al soluto. Enunciemos algunas características de las soluciones:




Concentraciones en Soluciones1.- Porcentaje masa/masa (%m/m):






2.- Porcentaje masa/volumen (%m/v):





3.-Porcentaje volumen/volumen (%v/v):








4.- Molaridad (M): Es la cantidad de moles desoluto en un cierto volumen de solución.

M = moles soluto
Litros de solución


5.- Molalidad (m):M = moles soluto
Kg de solvente



Ejercicios:
1. Calcular qué masa de aceite debemos disolver en 820ml de disolución para lograr una concentración del 28% m/v.

3. En un vaso se han puesto 457 g de alcohol junto con 85 g de bromo, que se disuelven completamente. Calcular la concentración en%m/m


4. Cuál es la molalidad de una solución de 24 g. de Dióxido de Carbono disuelta en 480 g. de agua



5. Si la molaridad de una solución es 1,2 M, cuántos moles de soluto habrán en unadisolución de 452 g.



6. Una solución de dos componentes, donde A masa 45 g. y B masa 78 g. ¿Cuál será el %m/m?



7. En un vaso de precipitado se adicionan 10 gramos de NaCl y 90gramos de agua. Se introduce un densímetro al vaso y éste arroja un valor aproximado de 1,2 g/mL. Cuál es el %m/v



8. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros decaldo.
a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?


9. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. a) ¿Qué significa ese número?
b) Si la botella contiene 700 ml de la...