QUIMICA

Se mezclan 10g de helio y 5g de hidrógeno en un recipiente de 50 litros a 310k; determina la presión total y la presión parcial de cada gas dentro del
Recipiente
R:/ P*V = n*R*T 

Donde P= presion, V= volumen, n=moles, R= constante del gas ideal= 0.08206 L*atm / mol*K, T= temperatura. 

Despejando n: 

n = PV/TR 

Pasamos presion de torricelis a atmosferas: 

1 torr= 133.3 Pa 
589torr= x 

x= 78513.7 Pa 

Pasando Pascales a Atmosferas: 

1 atm = 1.013x10*5 Pa 
x = 78513.7 Pa 

x= 78513.7/ 1.013x10*5 
x= 0.775 atm 

Ahora con el volumen: 

1 litro = 1000 ml 
x = 2500 

x= 2.5 l. 

Con la temperatura de Celsius a Kelvin: 

°k = °C+273 
°k= 68°c +273 
°k= 341 

Ahora si utilizamos el despeje: 

n = PV/RT 
n=0.775atm(2.5l)/[341°K(0.08206L*atm/°Kmol... 
n= 1.9375 / 27.9824 
n= 0.0692 mol 

Por lo que solo multiplicamos eso por 22.4 L: 

Volumen = 0.0692(22.4) = 1.55 Litros 

Por lo que a NTP ocupa un volumen de 1.55 Litros. 

Tambien se ayudo con la dos. 

Despejando la presion de la formula base: 

P= nRT/V 

Tenemos que son 5 gramos de Hidrogeno que son igual a 5 moles de Hidrogeno, y que son 10 gramos de helio que son igual a2.5 moles (10/4=2.5), por lo que la cantidad total de moles es de 7.5 moles. 

El volumen es de 50 LITROS y la temperatura de 310 °K, por lo que solo sustituimos: 

P-total = 7.5mol(0.086206L*atm/°K*mol)(310°k)/50 L 
P - total = 200.42/50 
= 4.008 Atmosferas. 

La presion total es de 4.008 Atmosferas. 

Ahora la de cada gas, para lo que solo tomamos los numeros de moles individuales: P- Hidrogeno= 5mol(0.08206)(310)/50 
P- H = 2.54 Atmosferas. 

De igual forma haces con el Helio. 

una cierta masa de nitrogeno ocupa un volumen de 10 litros a 1 atm de presion y 27ºc de temperatura.
R:/ Con PV=nRT tenemos que: 
10 L*1 atm= 300 K*0.082*n 
0.4065=n ( moles de nitrogeno 

I)PV=nRT 
2 atm* V=0.4065 moles*0.082*543 K 
V=9.05 L 

II)PV=nRT 
P*20 L= 0.4065moles*0.082*300 K 
P=0.5 atm


¿la formula empirica de un gas es CH2: si su densidad en condiciones normales es de 2,51 g/l
R:/ Peso Molecular: 

Sabemos que un mol de cualquier gas a condiciones normales ocupa un volumen de 22.4L, si tiene una densidad de 2.51g/L podemos obtener la masa despejando masa de la formula de densidad: 

D=m/v 

m=Dv 

m=2.51g/L(22.4L) 

m= 56.224g 

como se hablade la masa de un mol, quiere decir que es el peso molecular: 

PM = 56.224g/mol 

Obtenemos el peso formula sumando los pesos atomicos de los elementos que conforman la formula empirica: 

PA- C: 12g/mol(1)=12 
PA- H: 1g/mol(2) = 2 

PF (peso formula) = 14g/mol 

Obtenemos el factor dividiendo el peso molecular entre el peso formula: 

Factor = PM/PF 
Factor = 56.224/14 
Factor = 4 Para que nos de un numero entero podemos redondear el peso molecular a 56. 

Multiplicamos los subindices de los atomos de la formula empirica por el factor obtenido y obtenemos la formula molecular: 

C4H8



¿la densidad de un gas cuya masa molecular es de 70 g/mol a 273 k es de 3.5 g/l cual es la presion?
R:/ Asumamos cosas para este problema, 
Primero asumamos que el volumen parael gas es de 1L 
de esta manera la masa seria 3.5g 

1L x 3.5g/L =3.5g esto se sabe por la densidad 

ahora con los gramos podemos definir cuantas moles hay utilizando el peso molecular 

3.5g x 1mol/ 70g = 0.05 moles 

luego aplicamos la formula PV=nRT depejamos P y queda 
P= nRT/V 


P= presion 
n=moles 
R = 0.082 constante de los gases 
T= 273K 
V= 1L 

reemplazando losvalores quedaria asi 

P= (0.05 x 0.082 x 273)/1 = 1.1193 atm 
esa seria la resouesta en atmosferas. 



 Un recipiente flexible se llenó con gas carbonico (CO(2)), despues con los gases W y J, a una presion de 2 atmosferas y a una temperatura de 300 K.
R:/ 2: La fórmula es; pV=nRT 
p (presión) 
V (volumen) 
n (numero de moles : Masa / Masa molecular) 
R (cte=0,082) 
T (temperatura en...