Quimica

DIAGNóSTICO III

LO QUÉ SÉ | PREGUNTAS | LO QUE APRENDÍ |
| ¿Qué son los números cuánticos y que indican? | Los números cuánticos nos ayudan a entender la forma en que existen los electrones en los orbitales e indican:
n= nivel, l= subnivel, m= orbitales, s= giro del electrón |
| Realice la configuración electrónica del 15 P | ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1s 2s 2p 3s 3p|
| ¿Qué son orbitales? | Nube donde se encontrara el electrón. |
| ¿Qué indica la expresión 126C? | Que se trata de un Isotopo. |
| ¿Qué son los isotopos y cuales son sus usos? | Átomos del mismo elemento que tienen diferente numero de masa. |
| ¿Qué indica la expresión 2Px1? | 2= Nivel
P= Subnivel
1= Electrón
x= Orbital |
| ¿Cuáles son las características del átomo deBohr? | -Los electrones adquieren energía, se excitan.
-El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren. |
Núcleo y e- , en el centro.
Protón en la segunda capa. | Dibuje la estructura del átomo moderno | |

AUTOEVALUACIóN DEL BLOQUE III
Relaciona amabas columnas:
1-. (C) Incorpora los niveles de energía en el átomo A) CHADWICK
2-. (F)Realiza el experimento de la lamina de Oro B) GOLDSTEIN
3-. (H) Considera la idea del átomo como una esfera compacta C) BOHR
4-. (A) Descubre los neutrones D) THOMSON
5-. (G) Introduce los subniveles en el átomo E) SCHROEDINGER
6-. (E) Introduce el concepto de orbitales en elátomo F) RUTHERFORD
7-. (B) Descubre los protones G) SOMMERFELD
8-. (J) Menciona que al luz se emite en cuantos o fotones H) DALTON
9-. (D) Descubre los electrones J) PLANCK

Contesta brevemente lo que a continuación se te pide:
10-. ¿Como sedescubren los protones?
Por medio de los Rayos Canales.

11-. ¿Cuales son los subniveles de energía?
S, P, D , F
12-. ¿Que capacidad tiene cada orbital?
2 electrones.
13-. Explique que es un orbital:
Zona donde se probablemente se encuentra el e-
14-. ¿Cual es la diferencia entre el modelo de Rutherford y el de Schrödinger?
Rutherforddice que los electrones andan afuera del núcleo y Schrödinger los acomoda por niveles de energía.
15-. ¿Como se descubren los electrones?
Por medio de una fisión nuclear, Chadwick abre el átomo.
Relacione ambas columnas
A) Dalton
B) Schrödinger
C) Thomson
D) Rutherford
E) Sommerfeld
F) Bohr
MODELO
16. ( E ) Orbitas elípticas
17. ( C ) Budín de Pasas
18. ( B )Orbitales atómicos
19. ( D ) Átomo nucleario
20. ( F ) Orbitas circulares
Contesta brevemente lo que a continuación se te pide :
21-. Explique la diferencia entre una orbita electrónica y un orbital atomico:
La orbita electrónica es un camino en donde se supone que gira el e- y el orbital es una nube en donde probablemente este el e- .
22-. Describe dos características del átomo de Bohr:
-Niveles de energía.
- Orbitas circulares
23-. ¿Cual es la mayor aportación de W. Crookes?
Rayos catódicos con carga negativa.
24-. ¿Cual es la diferencia entre los rayos catódicos y los canales?
Catódicos son carga negativa y canales positivos.
25-. ¿Cuáles fueron las conclusiones del experimento de la lámina de oro?
investigo el paso de un haz de partículas alfa a travésde una lamina de oro, entonces la mayoría de las partículas atravesaron en línea recta esta lamina, y hubo un grupo muy pequeño que experimento una desviación de 90º.

Un elemento con su no. de masa y su no. atómico; representación isotópica
26-. Que significa la expresión: 54 ← no. de masa
X ← Símbolo...