quimica





LAVORATORIO:
DETERMINACION DE HIERRO POR ESPECTOFOTOMETRIA


PROFESOR:
LUIS GUILLERMO AVENDAÑO CALENTURA



PRSENTADO POR:
MARIA ALEJANDRA SUAREZ
ADRIANA MARCELA CASTILLO



BOGOTA D.C 2014










OBJETIVO

Comparar la cantidad de hierro en una muestra problema teórica con la práctica.

ESPECTROFOTOMETRÍA.

La espectrofotometría se refiere a losmétodos, cuantitativos, de análisis químico que utilizan la luz para medir la concentración de las sustancias químicas. Se conocen como métodos espectrofotométricos y según sea la radiación utilizada como espectrofotometría de absorción visible (colorimetría), ultravioleta, infrarroja.

LEY DE BOURGUER-LAMBERT- BEER

Bourguer, Lambert y Beer, a través de sus observaciones establecieronrelaciones de la variación de la intensidad de luz transmitida por una muestra con el espesor de ella o con la concentración de la sustancia, para materiales translúcidos. Estas relaciones se conocen como la ley de Bourguer-Lambert-Beer o ley general de la espectrofotometría que permite hallar la concentración de una especie química a partir de la medida de la intensidad de luz absorbida por la muestra.Esta ley se puede expresar en términos de potencia de luz o de intensidad de luz, asumiendo luz monocromática, como:
It / I0 = 10 -e bc
Donde It es la intensidad de luz transmitida por la muestra, I0 la intensidad de luz que incide sobre la muestra y que proviene de la fuente, e el coeficiente de absortividad molar en unidades de M-1cm-1,, b es la longitud de la trayectoria del haz de luz através de la muestra o el espesor de la celda en centímetros o lo que se conoce como paso óptico.
La relación It / I0 se conoce como transmitancia, T, y es la medida primaria que se realiza en los instrumentos para medir la absorción de luz por parte de una muestra. Si la relación se expresa en forma porcentual, entonces se llama porcentaje de transmitancia:
% T = 100.It / I0
La luz absorbida seríaI0 - It es decir la diferencia entre la intensidad de la luz incidente y la intensidad transmitida después de pasar a través de la muestra. A veces se expresa en forma porcentual en función de la transmitancia medida como:
Porcentaje de absorción = (Tblanco - Tmuestra. ) x 100 o absortancia.
Cuando se toma el logaritmo decimal negativo de la relación It / I0 , entonces:
-log It / I0 = - log T oigual que log I0 /It == logI0 - logIt
relación que representa la cantidad de luz absorbida por la muestra.
La relación -log It / I0 = - log T recibe el nombre de Absorbancia y se designa por A.
La ley de Bourguer-Lambert-Beer se puede entonces escribir de las siguientes formas:
It / I0 = 10 -e bc , - log T = e b C , -log T = A = e b C

Siendo C la concentración del soluto en moles / litrode solución, e una constante denominada coeficiente de absortividad molar cuyas unidades son: cm -1 litro / mol y b en cm, se llega, entonces, a que la absorbancia es adimensional..
El coeficiente de absortividad molar e es función de la longitud de onda, del índice de refracción de la solución y es característico de cada sistema soluto-solvente. Es una propiedad intensiva, que no depende de laconcentración de la sustancia y representa la absorción de luz por parte de un mol de soluto para una longitud de onda dada. Si no se conoce el peso molecular de la sustancia la ley de Beer se puede expresar como
A = a b C , donde a se denomina coeficiente de absortividad y sus unidades dependen de las unidades de concentración utilizadas, que pueden estar en g/L o g/100mL.
El registro de lavariación del coeficiente de absortividad molar e , o de la absorbancia A, o de la transmitancia T, en función de la longitud de onda da origen a lo que se denomina " espectro " o curva espectral de una sustancia química e indica las características de absorción de dicha sustancia con relación a la longitud de onda. En muchas ocasiones la curva espectral se presenta como Absorbancia vs longitud de...