quimica

NOMENCLATURA y
FORMULACIÓN en
QUÍMICA INORGÁNICA
Adaptado a las normas de la IUPAC

Fórmulas químicas
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Empírica.
Molecular.
Semidesarrollada.
Desarrollada o estructural.Fórmula empírica
• Expresa mediante símbolos y
subíndices los elementos que
forman el compuesto y la relación
mínima en que sus átomos e iones
están presentes en él.
• Ejemplo: CH.
– No existeninguna molécula
formada exclusivamente por un
átomo de C y uno de H.

Fórmula molecular

• Expresa mediante símbolos y
subíndices los elementos que
forman el compuesto químico y
el nº deátomos de cada
elemento que están presentes
en una molécula de éste.
• NO PUEDE SIMPLIFICARSE.
• Ejemplos: C6H6 (benceno),
C2H2 (etino)
– Ambas sustancias tienen la
fórmula empírica anterior (CH)Fórmula desarrollada o
estructural

• Es una representación que
indica la forma de unión de los
átomos que constituyen el
compuesto químico.
• Ejemplos: H–O–H.
•
H H H
  
H–C–C–C–O–H
 
H H H

Valencia
Es la capacidad que posee un
elemento de combinarse con otro
Como el hidrógeno se toma como referencia
(valencia I), se define también como el número
de átomos dehidrógenos
que se puede combinar con un elemento
HCl: la valencia del Cl es I
H2S: la valencia del S es II
NH3: la valencia del N es III
CH4: la valencia del C es IV

Estado o número de oxidación
•Carga que tendría un átomo si
todos su enlaces fueran iónicos
(no es, pues, carga real).
• Los estados de oxidación
positivos de los no-metales sólo
se dan cuando se combinan con
otro no metalmás
electronegativo (generalmente
Oxígeno)

El nº de oxidación no tiene
porqué coincidir con la valencia
de un elemento:
CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4
CH3Cl: la valenciadel C es IV; el nº oxidación es -2
CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0
CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4

Principales números de
oxidación de los...