Quimica

 REACTIVO LIMITANTE

Se permite que reaccionen El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de productoformado, y provoca una concentración limitante a la anterior.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocidode moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran encantidades estequiometricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados alfinalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo seconsume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante sedenomina rendimiento teórico de la reacción.
El concepto de reactivo limitante, permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de unareacción, aprovechándose así al máximo.

Método 1
Este método se basa en la comparación de la proporción de cantidades de reactivo con la relación estequiométrica. Así, dada la ecuación general:a X + b Y \rightarrow c Z \,
Siendo X e Y reactivos, Z productos y a, b y c, sus respectivos coeficientes estequiométricos.
Si
\frac{mol \,X \,disponible}{mol \,Y \,disponible} < \frac{a}{b}entonces X es el reactivo limitante.
Si
\frac{mol \,X \,disponible}{mol \,Y \,disponible} > \frac{a}{b} entonces Y es el reactivo limitante.

Ejemplo[editar]
La ecuación balanceada para la oxidación...