quimica

Análisis de una sal simple
Ver el color del solido
Evaluar solubilidad en agua fría (si no solubiliza probar calentando)
Si no solubiliza probar con HCl dil (si no solubiliza probarcalentando)
Si no solubiliza probar con HNO3 dil (si no solubiliza probar calentando)
Si no solubiliza probar con HCl conc
Si no solubilizaprobar con HNO3 conc
. Marcha cationes
Muestra con un poco de agua



































Grupo II
I-
S2-
A la llama 
Otros
Hg2+
ppta HgI2rojo, + amarillo
 Ppta Hg2S negro
 Violeta(parecido a K)
  OH- -> amarillo
Cu 2+
ppta CuI2 café claro
 Ppta CuS negro
 Verde
  OH- -> celeste NH4OH -> azul soluble en exceso
Bi3+
 Ppta Bi2S3 café oscuro
 
 
Cd2+
 
Ppta CdS amarillo
 
OH- -> Cd(OH)2 pp blanco+ CdO pp café pálido
As3+
 
Ppta As2S3 amarillo
 Azul
 
As5+
 
 
 Azul
 
Sb3+
 
Ppta Sb2S3 naranjo Azul
 + OH- -> Sb(OH)3 blanco , soluble en exceso de OH-
Sb5+
 
 
 Azul
 
Sn2+
 
Ppta SnS café oscuro
 Azul
 + Cr2O72- (solución naranja)+ H+-> Cr3++ Sn4+ (solución verde)
Sn4+
 
  Azul
 
Pb2+
 
Ppta negro
 Violeta(parecido a K)
 

Grupo III
OH-
S2-
HPO42-
Otros
Fe2+
ppta Fe(OH)2 Blanco. Soluble en ácidos, Insoluble en exceso de OH -
 Ppta FeS negro. Soluble enCH3COOH dil y conc
 
 H2O2 -> amarillo rojizo. KMnO4 + HCl -> amarillo-café. Cr2O72- + H2SO4 -> verde oscuro. Fenantrolina ->rojo
Fe3+
ppta Fe(OH)3 pardo-rojizo. Soluble enácidos
 Ppta Fe2 S3 negro. Soluble en ácidos
ppta Pb2(HPO4)3 Blanco-amarillento en CH3COOH
 K4[Fe(CN)6] -> azul, SCN- -> rojo intenso. SCN- -> rojointenso. S2O3 2- -> morado oscuro
Cr3+
ppta Cr(OH)3 verde claro
 
 
PO43--> verde, soluble en HCl.  a H2O2 -> amarillo...