Quimica

Cinética química
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permiteindagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.
Reacción química
Una reacción química es un proceso que lleva a la transformación de un conjunto de sustancias químicas a otro. [1] Las reacciones químicas pueden ser espontánea, sin necesidad de aporte de energía, o no espontánea, por lo general después de la entrada de algún tipo de energía , a saber. el calor , la luzo la electricidad . Clásicamente, las reacciones químicas abarcan cambios que estrictamente implican el movimiento de electrones en la formación y ruptura de enlaces químicos, aunque el concepto general de una reacción química, en particular, la noción de una ecuación química, es aplicable a las transformaciones de las partículas elementales, así como las reacciones nucleares.
La sustancia (osustancias) que participaron inicialmente en una reacción química se llaman reactivos o reactivos. Las reacciones químicas se caracterizan por un cambio químico, y con ellos se obtienen uno o más productos, que suelen tener diferentes propiedades de los reactivos. Las reacciones a menudo consisten en una secuencia de los distintos sub-etapas, el llamado reacciones elementales, y la información sobreel curso de acción preciso es parte del mecanismo de reacción. Las reacciones químicas se describen con ecuaciones químicas, que presentan gráficamente las materias primas, productos finales, y algunas veces los productos intermedios y condiciones de reacción.
Diferentes reacciones químicas se utilizan en combinación de síntesis química con el fin de obtener el producto deseado. En bioquímica,la serie de reacciones químicas catalizadas por enzimas forman las vías metabólicas, por el cual síntesis y descomposición imposible en condiciones normales se realizan dentro de una celda.
Cinética de las Reacciones
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.Se encuentra experimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y las concentraciones de las especies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción junto con la temperatura, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o másproductos. La presencia de un catalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto último es el mecanismo de reacción.
Las reacciones se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas yheterogéneas. La primera ocurre en una fase y la segunda en más de una fase. La reacción heterogénea depende del área de una superficie ya sea la de las paredes del vaso o de un catalizador sólido. En este capítulo se discuten reacciones homogéneas.
Rapidez de reacción
La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez noes constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración...