Quimica

TEMA 2
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS.
Isótopos Igual numero atómico (protones)
IsóbarosIgual número másico (Electrones + neutrones)
Isoeléctronicos Igual número de electrones-Principio de exclusión de Pauli-
En un mismo átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuanticos iguales. (Por eso en un orbital caben solo dos electrones que deberan tener distinto elnumero cuantico de spin)
[Numero de electrones en un NIVEL= 2n2, en un SUBNIVEL=2(2l + 1)]
-Regla de Hund o Máxima multiplicidad-
Mientras sea posible los electrones se colocan solitarios en losorbitales de cada subnivel, evitando formar parejas en el mismo orbital.
-Principio de construcción-
Los electrones de un átomo se colocan siempre ocupando orbitales de menor energía (Estadofundamental)
-Regla de Madelung-
Energía de un orbital depende de los tres números cuanticos: n, m y l. (En ausencia del campo magnético solo depende de n y l)
*Tiene menor energía el orbital que posee valorde [n+l] más bajo
*Si dos orbitales poseen mismo valor [n+l] tiene menor energía el que tenga n menor
Organización tabla periódica de los elementos.
Periodo(1-7) Formado por todos llos elementoscuyo nivel, n superior es el mismo.
Grupo(1-18) Formado por elementos que tienen su configuración electrónica igual en su nivel más alto. Presentan mismo numero de electrones en mismo tipo deorbitales.
FAMILIAS
Alcalinos(ns1) Alcalinotérreos(ns2)
Boroideos(ns2np1) Carbonoideos(ns2np2)
Nitrogenoides(ns2np3) Antígenos(ns2np4)
Halógenos(ns2np5) Gases nobles(ns2np6)La carga nuclear efectiva. [AUMENTA HACIA LA DERECHA] Aumenta al aumentar la carga nuclear (protones) y disminuye con el numero de electrones internos (apantallamiento)
RADIO ATÓMICO.
En ungrupo.
[AUMENTA HACIA ABAJO] A medida que bajamos los e- se colocan en niveles más lejos del nucleo. Orbitales de + energía son mas grandes y el apantallamiento de los e- internos hace que la carga...