Quimica

Reacciones Químicas
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Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, seubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de laflecha.

Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.
Reactante(s)  Producto(s)



Tipos de Reacciones Químicas
La materia experimenta miles de reacciones químicas, por lo que estudiarlas una por una sería prácticamente imposible, afortunadamente los químicos han encontrado que estas reacciones se pueden clasificar en cuatro grandes grupos.

 
COMBINACIÓN O SINTESISEl primer tipo de reacción es el de combinación o síntesis, y este tipo de reacciones se presentan cuando dos o más sustancias reaccionan para producir un solo producto.
En forma general estas reacciones se representan como:


Algunos ejemplos son:
 La obtención de óxidos



 La obtención de sal binaria













DESCOMPOSICIÓN
Las reacciones de descomposición sepresentan cuando una sustancia se transforma en dos o más sustancias. La sustancia que se descompone siempre es un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Por lo general es necesario aplicar calor para que esta reacción se lleve acabo.
La ecuación general que representa a las reacciones de descomposición es:



Algunos ejemplos son:
 La descomposición de algunos óxidosmetálicos





 La descomposición de nitratos y cloratos de metales alcalinos



















SUSTITUCIÓN SIMPLE

Las reacciones de simple sustitución se presentan cuando un elemento reacciona substituyendo o remplazando a otro dentro de un compuesto. A estas reacciones también se les conoce como reacciones de sustitución simple o de desplazamiento.

La ecuacióngeneral que representa a este tipo de reacciones es la siguiente:





Algunos ejemplos son:

 Cuando el metal de una sal es desplazado por otro metal.




 Cuando un metal desplaza al hidrógeno de un ácido.




 Cuando un NO metal substituye a otro NO metal de una sal.










SUSTITUCIÓN DOBLE O METÁTESIS
Las reacciones de doble desplazamiento o metátesis sepresentan cuando dos compuestos participan en una reacción, donde el catión (+) de uno de los compuestos se combina con el anión (-) del otro. Esta reacción se representa con la siguiente ecuación general:



Metátesis significa cambio de estado, de sustancia o de forma.

Algunos ejemplos de estos tipos de reacciones son:
 La reacción del ácido muriático (HCl) con el sarro (CaCO3) que producecloruro de calcio (CaCl2), agua (H2O) y bióxido de carbono (CO2) que es el gas que se desprende y produce la efervescencia.





 La reacción de los antiácidos [ejemplo Mg(OH)2] con el ácido del jugo gástrico del estómago (HCl).














NEUTRALIZACIÓN
Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxidobásico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal.




Considere los siguientes ejemplos de varios tipos de reacciones de neutralización:





Esta reacción también se puede considerar como una reacción de doble desplazamiento en la que el ion...