quimica
Páginas: 4 (896 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2014
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN MARACAY
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
Practica 3.De laboratorio
Autores: Brian Luna CI. 25.626.394
Fabiana Calzadilla CI.25.743.670
Oriana Piña CI.25.314.592
Pascual Sandoval CI.18.691.633
Maracay, noviembre2014
RESUMEN
La ley de la conservación de la masa a menudo se aplica a las reacciones químicas básicas para explicar lo que pasa a nivel atómico durante una reacción, que cada átomo presente alinicio de la reacción sigue presente al finalizar la misma. Un ejemplo simple de esto es la reacción del hidrógeno con el oxígeno para formar agua. Cuando la ley de la conservación de la masa es aplicada aesta reacción, la reacción se equilibra de una manera que demuestra que dos átomos de hidrógeno deben estar presentes por cada átomo de oxígeno para producir una molécula de agua. Por lo tanto lareacción se escribe como 2H + O ---> H2O, demostrando que cada átomo involucrado en la reacción es contabilizado.
La ley de la conservación de la masa es una de entre un grupo de leyes relacionadas conlas propiedades físicas de la materia, masa y energía. Una de las primeras leyes de la conservación en ser probadas, la ley de la conservación de la masa, afirma que la materia no puede ser creada odestruida. La comprensión de esta propiedad física es fundamental para los estudiantes de física, química y otras ciencias.
CAPITULO I
Introducción
La ley deconservación dela masa, ley de conservación de la materia o ley de lomonósov-lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por mijaíl lomonososven 1745 y por antoine lavoisier en 1785. Se puede enunciar como “en toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total del producto”. esto...
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN MARACAY
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
Practica 3.De laboratorio
Autores: Brian Luna CI. 25.626.394
Fabiana Calzadilla CI.25.743.670
Oriana Piña CI.25.314.592
Pascual Sandoval CI.18.691.633
Maracay, noviembre2014
RESUMEN
La ley de la conservación de la masa a menudo se aplica a las reacciones químicas básicas para explicar lo que pasa a nivel atómico durante una reacción, que cada átomo presente alinicio de la reacción sigue presente al finalizar la misma. Un ejemplo simple de esto es la reacción del hidrógeno con el oxígeno para formar agua. Cuando la ley de la conservación de la masa es aplicada aesta reacción, la reacción se equilibra de una manera que demuestra que dos átomos de hidrógeno deben estar presentes por cada átomo de oxígeno para producir una molécula de agua. Por lo tanto lareacción se escribe como 2H + O ---> H2O, demostrando que cada átomo involucrado en la reacción es contabilizado.
La ley de la conservación de la masa es una de entre un grupo de leyes relacionadas conlas propiedades físicas de la materia, masa y energía. Una de las primeras leyes de la conservación en ser probadas, la ley de la conservación de la masa, afirma que la materia no puede ser creada odestruida. La comprensión de esta propiedad física es fundamental para los estudiantes de física, química y otras ciencias.
CAPITULO I
Introducción
La ley deconservación dela masa, ley de conservación de la materia o ley de lomonósov-lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por mijaíl lomonososven 1745 y por antoine lavoisier en 1785. Se puede enunciar como “en toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total del producto”. esto...
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