Quimica.

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
Complejo Educativo “María Inmaculada”
San Juan Bautista. Edo. Nueva Esparta.


Índice.
Introducción- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Definición: Soluciones concentración. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - -
Unidades físicas de concentración y defina c/u. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Características de las soluciones. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Tipos de soluciones. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Unidades químicas de concentración delas soluciones y defina c/u. - - - - - - - - - - - - -
Defina concentración de parte por millón. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Defina soluciones diluidas. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Defina soluciones concentradas. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - -Defina volumetría. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - - - -
Principales clases de sustancias solubles en agua. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Principales clases de sustancias insolubles en agua. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Influencia de la temperatura en las solubilidades de las sales deagua. - - - - - - - - - - -

Conclusión. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Anexos. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Bibliografía. - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - -

Introducción
Las soluciones son una mezcla homogénea de dos o más sustancias, constituida por un soluto que se encuentra disperso en un solvente. Y la relación entre la cantidad de soluto y de solvente recibe el nombre de concentración.
Las soluciones se caracterizan por: estar formadas por dos componentes: soluto y solvente;
las partículas de soluto tienen menor tamaño queen las otras clases de mezclas;
presentan una sola fase, es decir, son homogéneas; y son totalmente transparentes, permiten el paso de la luz.
A continuación veremos un poco más sobre los tipos de soluciones, las unidades químicas de concentración de las soluciones, las soluciones diluidas y las concentradas, la cuantificación de soluciones, las unidades físicas de concentración, laconcentración en partes por millón, la volumetría, las sustancias solubles e insolubles en agua y la influencia de la temperatura en la solubilidades.

1) Defina:
* Soluciones: Son mezclas homogéneas a simple vista de dos o más sustancias en proporciones variables. Se forma al disolver una o varias sustancias (soluto), en otra (disolvente).

* Concentración: Es la relación existente entre lacantidad de soluto y la cantidad de solución.

2) Unidades físicas de concentración y defina c/u.

* Porcentaje masa-masa (%m/m): expresa la masa de soluto en gramos disuelta en 100g de disolución.
%m/m=Masa de soluto en gramosMasa de la disolucion en gramos x100

* Porcentaje volumen-volumen (%V/V): expresa el volumen de soluto en centímetros cúbicos disuelto en 100cm3 dedisolución.
%V/V=Volumen del soluto en cm3Volumen de la disolucion en cm3x100

* Porcentaje masa-volumen (&m/V): expresa la masa de soluto en gramos disuelta en 100cm3 de disoluciones.
%m/V=Masa de soluto en gramosVolumen de las disoluciones en cm3x100


3) Características de las soluciones.
-Están formados por dos componentes: soluto y solvente.
-Las partículas de soluto tienen...