Quimica

En química, el número atómico es el número total de electrones en los orbitales del átomo. Se suele representar con la letra Z y le da identidad al átomo. El número atómico es característico decada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado naturales neutro y tiene número igual electrones y protones. Un átomo de sodio tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio Mg, tiene número atómico 12, posee 12electrones y 12 protones, y un átomo de Uranio U, que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y 92 protones.
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Losisótopos

Los isótopos: son átomos de un mismo elemento, pero que tienen diferente peso atómico, esto se debe a que por lo general poseen uno o más neutrones, sin embargo muchos de estos átomos soninestables y con un corto tiempo de vida, muchos isótopos son aprovechados por sus propiedades radioactivas.
Los isotopos pueden ser:
Isótopos Naturales 
Los isótopos naturales son los que se encuentranen la naturales de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene tres neutrones, eltritio es muy usado en labores de tipo nuclear este es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno responsable del holocausto en Hiroshima y Nagasaki.
Otro elemento que contiene isótopos muyimportantes es el carbono, en el cual esta el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida es de 5760 años y es muy usado en la arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.

Isótopos Artificiales
Los isótopos...