Quimica

Compuestos

Ácidos:
*Ácido fluorhídrico - (HF)
*Acido Sulfúrico - (H2SO4)
*Ácido Clorhídrico - (HCl)
*Ácido Nítrico - (HNO3)
*Ácido Carbónico - (H2CO3)


Bases:
*Hidróxido de Potasio (KOH)
*Hidróxido de Magnesio ( Mg(OH)2 )
*Hidróxido de Calcio ( Ca(OH)2 )
* Hidróxido de Bario ( Ba(OH)2 )
* Hidróxido de Litio ( Li(OH) ).Sales:
*Cloruro de Potasio (KCl)
*Cloruro de Sodio (NaCl)
*Sulfuro de Sodio (Na2S)
*Cloruro de Magnesio (MgCl2)
*Floruro de sodio (NaF)

Óxidos:
*(Na2O) - óxido de sódio
*(CaO) - óxido de calcio
*(CuO) - óxido de cobre (II) (óxido cúprico)
*(Cu2O) - óxido de cobre (I) (óxido cuproso)
*(FeO) - óxido de hierro(II) (óxido ferroso).





Átomo
Átomo

NumeroAtómico
El número atómico representa el número de partículas cargadas en el átomo, ya sean electrones o protones, el numero siempre es el mismo si los átomos son del mismo elemento.
Numero Másico
El número másico o número de masa representa el número de los protones y neutrones que se encuentran dentro del núcleo del átomo. Se simboliza con la letra A. El uso de esta letra proviene delalemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse.
Numero Cuántico
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estadosestacionarios, es decir los estados propios del sistema.

Configuración Electrónica
Configuración Electrónica

Niveles – Subniveles
En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas delsistema se expresa como un producto de orbitales anti simetrizadas. Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que esto es función de onda total (conjunto de electrones) debe ser anti simétrica. Por lo tanto, en el momentoen que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.
1s2 | 2s2 | 2p6 3s2 | 3p6 4s2 | 3d10 4p6 5s2 | 4d10 5p6 6s2 | 4f14 5d10 6p6 7s2 | 5f14 6d10 7p6 |

La Tabla Periódica
La Tabla Periódica

1.- Jermía Benjamin Richter (1762-1807) Escribe su libro principios de Estequiometría entre 1792 y 1793 , en el explica los pesos decombinación tambien llamados pesos equivalentes de los elementos químicos. Es el creador de la Estequiometría. 
Richter encontró relaciones regulares entre losm pesos de combinación de ciertpos elementos por lo que los ordenó en una serie númerica , naciendo asi un primer ensayo de un sistema periódico de los elementos.

2.- Ley de Triadas de Dobereiner-
Después de RICHTER, en 1829 aparece JohannWalfang Dobereiner quien observa que ciertos elementos que tenían propiedades muy semejante , mostraban cierta regularidad en sus masas atómicas , de tal manera que los ordeno en grupos de tres elementos , en órden creciente de sus pesos atómicos, encontrando que el de enmedio teníoa como peso atomico , un peso igual a la mitad de la suma del primero y el tercero y a la vez que la diferenciaentre los tres era una cantidadconstante o casi constante , lor ejm. Litio Ma 7 , sodio Ma23 potasio Ma 39 d, diferencia entre sus masa 16 , igual con el Ca, Sr y Ba.

3 .- Ley de Octavas de Newlandas.
Después de Dobereiner , casi 40 años despues aparce el inglés John Alexander Reina Newlands que el 20 de agosto de 1864 presenta un ordenamientode los elementos al cual le llamo Ley de Octvas ....