quimica

Determinació experimental de la relació Pressió – Volum a temperatura constant.


Objectius:
Estudiar la relació entre la pressió i el volum de l’aire contingut en un recipient tancat atemperatura constant.
Qüestions prèvies:
Quines són les característiques principals dels gasos?
Que s’adapten al recipient que els conté (volum variable) , que són compressibles, molt poc densos i que enescalfar-se es dilaten.
Què s’entén per pressió en general? Quina és la unitat SI de pressió?
La força que s’exerceix per unitat de superfície. SI: N/m2 (Pa)
Per que els gasos són tancompressibles i en canvi els líquids i els sòlids no?
Perquè les molècules dels gasos estan molt més separades en comparació amb els líquid i els sòlids (densitat molt més baixa).
A què és deguda la pressiód’un gas?
Als xocs de les molècules contra les parets.
Per què els gasos s’expandeixen indefinidament?
Perquè tendeixen a ocupar el màxim volum possible.
Per a una massa fixa de gas, a temperaturaconstant, que li passa a la pressió quan disminueix el volum que ocupa?
Que la pressió augmenta. Ex: dipòsits de gas dels autobusos.
Material:
Xeringa graduada de plàstic de 50ml.
Consola multilab.Programa Excel coma full de càlcul.
Ordinador.
Sensor de pressió multilab.

Predicció.










Creia que a mesura que el volum anés disminuint la pressió aniria augmentant ja que alhaver-hi menys espai les molècules xocarien més contra les parets.

Procediment:
Vam connectar la xeringa al equip multilog. Abans d’enregistrar cap dada vam haver de configurar el equip multilog.Un cop configurat vam començar l’enregistrament de dades. Per cada enregistrament de la pressió disminuíem 2 ml amb la xeringa. Un cop obtinguts els resultats els vam copiar en un full de càlcul.Resultats experimentals:

Observo que a mesura que anàvem disminuint el volum la pressió augmentava. La relació entre pressió i volum és potencial, no pas lineal com havia predit anteriorment. Les...