Quimica

Práctica 9-Preparación y Valoración de Disoluciones 
Objetivos______________________________________________________________________________________
– Aprender a preparar disoluciones diluidas a partir de otras más concentradas – Aprender a preparar disoluciones a partir de las mediciones directas de soluto y solvente. – Aprender a expresar y referir la concentración de una disolución endiversas formas.

Introducción___________________________________________________________________________________
 

Disolución: Es la mezcla íntima y homogénea de un soluto (sólido, líquido, gas) en un disolvente (generalmente líquido). En multitud de operaciones químicas, resulta indispensable realizar las reacciones con sustancias en disolución. Si se conoce la concentración de una disolucióntipo, ésta puede servir como instrumento de medida de elevada precisión. El análisis cuantitativo basa algunos de sus métodos en las reacciones con disoluciones de concentración conocida. Al disolver una sustancia hay que cuidar: A) Elección del disolvente: Junto con el agua (disolvente de multitud de sustancias), puede servir cualquier líquido tanto orgánico como inorgánico. Para que una sustanciasea soluble ha de guardar cierta analogía con el disolvente. Para ensayar la solubilidad, se toma un tubo de ensayo con unos mililitros de disolvente al que se añaden 0.1 g de soluto. Se agita y se observa si disminuye el tamaño del soluto, primero en frío y luego en caliente. Como apreciaciones indicativas, se tiene: – Si se disuelve: totalmente, se dice ser muy soluble. parcialmente, se diceser soluble. Si no se disuelve aparentemente nada, se dice ser insoluble.

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B) Técnica seguida en toda disolución: Si el soluto es sólido se pulveriza finamente, empleando morteros de mano. Se pone parte de la porción en polvo fino en el recipiente elegido (erlenmeyer, vaso) y se añade el disolvente agitando con una varilla. A veces convendrá calentar para facilitar la disolución.

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La disolución de líquido en líquido, caso de ser solubles en todas proporciones, únicamente requiere precauciones en casos especiales. Uno de éstos se presenta, al tratar de disolver ácido sulfúrico en agua: se añadirá éste sobre el agua, muy poco a poco, y agitando para evitar elevaciones excesivas de temperatura: "nunca verter el agua sobre elsulfúrico". La disolución de gas en líquido se logra haciendo borbotear el gas en el seno del líquido, enfriando para favorecer la solubilidad. Como instrumento se emplean los frascos lavadores de gases. Las concentraciones de las disoluciones se expresan en %, Normalidades (N), Molaridades (M), etc. Como concentración Molal (m), se entiende el número de moles que hay disueltos por cada kilogramode disolvente. Para preparar un determinado volumen de disolución, a una determinada concentración, se hará el cálculo previo de las cantidades de soluto precisas. Si este es sólido, se pesará, si es líquido, o bien se pesa o se mide el volumen correspondiente, conocida su densidad.

Materiales y Reactivos________________________________________________________________________
 

Matrazvolumétrico Pipetas volumétricas de 5, 10 y 25 mL Policiales NaOH 3 M Agua destilada
 

Buretas Erlenmeyer HCl 3 M Fenolftaleína Ácido oxálico sólido

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Práctica 9 P 9-Preparac y Va ción aloración d Disoluci de iones 
Procedimient ____________ P to ______________ ______________ ______________ ______________ _____________ ______
   

A. A

Prepar ración de distintas disolucio ones1 2 3
 


• Calcula e volumen necesari para pr el n io reparar 10 mL 00 de HCl 0.15 M a partir de una disolució de HCl 3 M ón • Mide el volumen calculado viertelo en un m o, matraz rico alo te e or. volumétr y afóra como t indique el profeso

• Calcular los gram mos de ác cido oxálico dihidr ratado os reparar 10 mL de una disol 00 lución necesario para pr 0.05 M •...