quimica

GASES

PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES
No tienen
definidos

forma

ni

volumen

Son compresibles
La densidad es pequeña en
comparación con los líquidos y los
sólidos. A medida que la presión
aumenta, también lo hace la
densidad del gas

PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES
Gases encerrados en un recipiente
ejercen una presión uniforme sobre
todas las paredes del recipienteSe mezclan espontáneamente y
totalmente uno con otros a presión
constante, siempre y cuando no se
lleve a cabo una reacción química.
Este fenómeno se llama difusión.

PRESION ATMOSFERICA
Fuerza total que las
moléculas
de
aire
ejercen sobre cada
unidad de área.
Esta se debe a la
atracción que la Tierra
ejerce sobre la columna
de aire que se extiende
desde la superficie
terrestrehasta
las
moléculas
mas
exteriores
de
la
atmosfera.

UNIDADES DE PRESION

1 atm = 760 mm Hg
1 atm = 14,7 lb/pulg2 o 14,7 psi (pounds per square inch)
1 atm = 1,033 g/cm2
1 atm = 760 Torr
1 Torr = mm Hg
1 atm = 101325 Pa

LEYES DE LOS GASES

LEY DE BOYLE
A temperatura constante, el volumen, V, que ocupa una
muestra de gas es inversamente proporcional a la presión,
P.LEY DE BOYLE
Algunas aplicaciones de la Ley de Boyle son:
Una bomba manual para neumáticos
La compresión de los cilindros de un motor
Aspirar y expirar. Cuando la caja torácica se mueve para reducir el
volumen de gas en los pulmones, la presión del gas aumenta

LEY DE CHARLES
A presión constate, el volumen que una muestra de gas
ocupa es directamente proporcional a su temperatura
Kelvin.LEY DE CHARLES
Algunas aplicaciones de la Ley de Charles son:
Un globo se expande al calentarse
Un globo se achica a medida que se enfría

LEY DE GAY - LUSSAC
A volumen constante, la presión que ejerce una muestra
específica de gas es directamente proporcional a su
temperatura Kelvin.

LEY DE GAY - LUSSAC
Algunas aplicaciones de la Ley de Gay - Lussac son:
Calentamiento de unalata a presión de fijador para el cabello
Calentamiento de una lata de comida sin abrir
Palomitas de maíz que se inflan
Fluctuaciones de presión en los neumáticos de automóvil con
los cambios apreciables de temperatura

LEY COMBINADA
Combina todas las variables representadas en la ley de
Boyle, ley de Charles y ley de Gay – Lussac.

V
LEY DE BOYLE

LEY DE CHARLES
LEY COMBINADA

PT
LEY DE GAY-LUSSAC

LEY DE AVOGADRO
El volumen de un gas a temperatura y presión constantes
es proporcional al número de moles (n) del gas.

TEMPERATURA Y PRESION NORMALES
El volumen de un gas depende de la presión como de la
temperatura.
Para comparar los volúmenes de dos muestras gaseosas,
es necesario que ambas estén en las mismas condiciones.
Las condiciones que se toman comoreferencia se
conocen como condiciones estándar.
La temperatura estándar es 273 K (0°C)
La presión estándar es 1 atm (760 torr)

En conjunto se hace referencia a estas condiciones como
temperatura y presión estándar (o TPE).

VOLUMEN MOLAR Y DENSIDAD DE
GASES A TPE
La densidad de los gases se expresa en gramos por litro a
TPE.
Hay 6,022x1023 moléculas en un mol de cualquiersustancia química, ya sea sólida, líquida o gaseosa.
Si partimos del peso molecular (g/mol) y empleamos la
densidad del gas a TPE (g/l) como factor de conversión,
podemos averiguar cuántos litros ocupa un mol de gas a
TPE.

VOLUMEN MOLAR Y DENSIDAD DE
GASES A TPE
No importa qué gas se utilice, un mol del gas ocupa el mismo
volumen que un mol de cualquier otro gas en las mismas
condiciones.
Elvolumen molar de cualquier gas a TPE es de 22,4 l/mol.

LEY DEL GAS IDEAL
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de
presión, volumen y temperatura se describe perfectamente con la
ecuación del gas ideal.

LEY DEL GAS IDEAL
Sabiendo que, el número de moles “n” es igual a la masa del gas
“m” , dividido para su peso molecular “M”, se tiene la siguiente
expresión de la...