Quimica

PRESENTACIÓN
INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE SAN ADRES TUXTLA
CATEDRÁTICA: VIOLETA ALEJANDRA BASTIAN LIMA
ALUMNO: ELIEL CHACHA IBRRA
ALUMNO: ELIEL CHACHA IBRRA
MATERIA: QUIMICA
SEMESTRE: 1ER SEMESTRE
GRUPO. 102 “B”
CARRERA: INGENIERIA ELECTROMECANICA
FECHA: /DICIEMBRE/2012

Practica 7 – Reacciones químicas
Objetivo
El alumno efectuara diferentes tipos de reaccionesIntroducción
Una reaccione química, no es otra cosa más que un fenómeno o cambio químico, pero al realizarse se lleva a cabo una serie de procesos de reacomodos de átomos y moléculas. Las reacciones pueden clasificarse de muy diversas maneras y esto dependerá de la forma que reaccionen los compuestos y elementos, el tipo de productos o se libera o absorben energía.
Generalidades
Lasreacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:
* Reacciones de combinación.
* Reacciones de descomposición.
* Reacciones de desplazamiento.
* Reacciones de doble desplazamiento.
* Reacciones de oxidación – reducción.

Las reacciones de combinación son aquellas en las cuales se forman una sustancia a partir de dos o más sustancias.Reacción general: A+B=C
Las reacciones de descomposición son aquellas que se forman dos o más sustancias a partir de una .muchos compuestos se comportan de esta manera cuando se calientan.

Reacción general: C=A+B

Las reacciones de desplazamiento son aquellas en que un elemento sustituye a otro en un compuesto.
Reacción general A+BX=AX+B

Las reacciones de doble descomposición o metátesisson aquellas en las cuales hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos reaccionantes.
Reacción general: AX+BY = AY+BY
Las reacciones de oxidación – reducción son aquellas en las cuales la sustancias que intervienen en la reacción aumenta (oxidando) o disminuyen la reducción su valencia o número de oxidación, por el intercambio de electrones entre dichas sustancias.MATERIAL
1 mechero de bunsen
1pinza para tubo de ensaye
1 placa de asbesto
5 tubos de ensaye de 13*100 mm
2 vasos de precipitados de 100 ml
1 salero
1 probeta de 25 ml
2 goteros
1 astilla de madera

Reactivos
-Cinta de magnesio (Mg)
-Granalla de hierro (fe)
-Dicromato de amonio ((NH4)2Cr2O7)
-Oxido de mercurio (ll) (HgO)
-Solución de nitrato de plata al 4% (AgNO3)-Solución concentrada de nitro de sodio (NaNO2)
-Lámina o alambre de cobre (Cu)
-Solución de ácido sulfúrico 1:10(v/v) (H2SO4)
-Solución de ácido clorhídrico 1:4 (v/v) (HCl)
-Solución de permanganato de potasio al 4 % (KMnO4)
-Solución de sulfato de hierro (ll) al 4%(FeSO4)
-Solución de nitrato de mercurio (ll) al4% (Hg2 (NO3)2)

PROCEDIMIENTO
1. REACCIONES DE COMBINACION
a) con unaspinzas, tome un pedazo pequeño de cinta de magnesio (Mg) y quémela usando un mechero.

b) coloque en un salero granalla de hierro (Fe); agitando el salero, deje caer el hierro en la flama de un mechero.
2. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
a) En una placa de asbesto coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio ((NH2)2Cr2O7), en forma de cono invertido. Queme el sólido con un cerillo hastaque inicie la reacción. Para iniciar más fácilmente la reacción añada al solido unas gotas de alcohol y acerque el cerillo encendido.

b) En un tubo de ensaye limpio y seco, vierta una pequeña cantidad de óxido de mercurio (ll) (HgO); caliente en el tubo con la llama de un mechero, usando pinzas y coloque una astilla de madera con un punto de ignición en la boca del tubo.

3. REACCIONES DEDESPLAZAMIENTO
a) En un vaso de 50 ml de una solución de nitrato de plata al 4% (AgNO3) e introduzca una pieza de cobre limpia.

b) En un vaso de precipitado de 100 ml vierta 10 ml de solución de nitrato de mercurio (2) al 4% (Hg2 (NO3)2) e introduzca una pieza de cobre.

4. REACCIONES DE DOBLES DESCOMPOSICION O METATESIS
a) Llene las dos terceras partes de un tubo de ensaye con agua...