quimica

UNIVERSIDAD FERMIN TORO
VICE RETORADO ACADEMICO
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE TELECOMUNICACIONES Y COMPUTACION
NUCLEO PORTUGUESA







INTEGRANTES:ANA ALBAREZ
DANIEL RONDON
MARIA TORREALBAPEDRO RODRIGUEZ




ACARIGUA-ARAURE JUNIO 2014








INTRODUCCION…………………………………………………………………………………………………… PAG 3
TIPOS DE SOLIDO………………………………………………………………………………………………… PAG
CRISTALES……………………………………………………………………………………………………………. PAG
TIPOS DE CRISTALES……………………………………………………………………………………………. PAG
CRISTALOGRAFIA…………………………………………………………………………………………………PAG
ENERGIA DEL CRISTAL………………………………………………………………………………………… PAG
CELDA UNITARIA……………………………………………………………………………………………….
DEFECTO DE LA ESTRUCTURA CRISTALINA………………………………………………………..
DEFECTO DEL PUNTO………………………………………………………………………………………..
METALES……………………………………………………………………………………………………………
CONCLUCION……………………………………………………………………………………………………
BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………………………………..ANEXOS…………………………………………………………………………………………………………….













En este trabajo se hablara de los tipos de sólidos y los cristales con el fin de aprender a identificar sus tipos y saber por qué son importantes tanto para nosotros como para nuestra carrera




















SOLIDOS MOLECULARES:
Están formados por moléculas que son unidades discretas compuestas por uno o más átomos iguales odiferentes, que se empaquetan en el sólido. Los enlaces entre los átomos dentro de cada molécula son enlaces covalentes con más o menos carácter polar. Las moléculas estan unidas por débiles fuerzas de Van der Waals.
Las distancias entre átomos unidos por enlace covalente, distancias intermoleculares, son más cortas que las que existen entre átomos de diferentes moléculas, distanciasintermoleculares.
Al pasar a la fase líquido o gas, las moléculas permanecen y solo se rompen las fuerzas intermoleculares.

En la estructura del ácido benzoico, C6H5-COOH, además de las fuerzas de London existen enlaces por puentes de hidrógeno C=O....H-O. Estos enlaces, algo más fuertes que las fuerzas de Van der Waals, hacen que las moléculas del ácido benzoico se ordenen en el sólido por parejas,formando enlaces por puente de hidrógeno intermoleculares. Esta interacción es suficientemente fuerte y se mantiene cuando el ácido benzoico se disuelve en disolventes no polares como benceno.

SOLIDO ATOMICO:

El diamante sólo contiene átomos de carbono, y es, por tanto, un sólido atómico. Es una de las formas en las que se presenta en la naturaleza el elemento carbono.
El átomo de carbonotiene cuatro electrones en su última capa, por lo que le faltan otros cuatro para completar la capa. Puede hacerlo compartiendo electrones con otros cuatro átomos de carbono. Sin embargo, cada uno de los cuatro átomos de carbono que rodean al primero sólo ha compartido un electrón con ese primer átomo de carbono, por lo que le quedan otros tres, que compartirá con otros tres átomos de carbono. De estamanera se forma una red gigantesca de átomos de carbono. El resultado es una molécula muy grande, una macromolécula.
En el diamante los átomos de carbono se sitúan en una red tridimensional muy resistente en todas direcciones. De hecho, el diamante es uno de los materiales más duros que se conocen, y tiene un elevadísimo punto de fusión.
Otra de las formas en las que se...