quimica


INFORME LABORATORIO TITULACION
















ROZO LEON CARLOS ANDRES
SIERRA RIOS CRISTIAN ALEJANDRO
TORRES CUITIVA PAULA ANDREA
TORRES PEREZ ANDRES GERMAN















SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE – SENA
TECNOLOGIA QUIMICA APLICADA A LA INDUSTRIA
FICHA 750849
BOGOTA D.C
2014






INTRODUCCION


La naturaleza de las sustancias es untema ampliamente estudiado en la química, y con base a esto se pueden determinar los tipos de reacciones que se pueden presentar en un proceso en donde se involucran reactivos. La titulación es un método que nos sirve para determinar una cantidad específica que se encuentra presente en una solución, y a través de esto poder sacar nuestras conclusiones o poder entrar a analizar más a fondo nuestrasolución problema basándonos en los resultados obtenidos.
En el caso de la titulación acido base, podremos evidenciar el punto de equivalencia entre un ácido y una base al cual también se le llama neutralización.
Esta neutralización la podremos evidenciar al momento de observar un cambio de color en nuestra solución problema aunque esto no garantice el éxito total de dicho procedimiento.OBJETIVO GENERAL


Aplicar la titulacion acido-base de manera correcta utilizando de manera adecuada el montaje y los reactivos, además de poder cuantificar la cantidad de acido presente en una solución problema

OBJETIVOS ESPPECIFICOS


-Reconocer y utilizar de manera adecuada el montaje de titulación acido base

-Determinar la cantidad de ácido presente en una solución-Practicar el proceso de titulación y observar los resultados obtenidos

-Analizar los resultados y reflexionar acerca de la cantidad de ácido presente en ciertas sustancias del consumo cotidiano









MARCO TEORICO

La titulación acido base es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. (Una solución de concentración conocida llamada soluciónvalorada, se adiciona con una bureta a la solución que se analiza).

La adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno.

En términos generales, la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de unareacción de este tipo es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.

Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración, lacurva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se grafica contra volumen base o acido agregado)

Así mismo, podría entenderse como final de una titulación al momento en el que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la fuerza del ácido o la base que se están titulando.

Cuando la neutralización se produceentre un ácido fuerte y una base fuerte, el pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados

Por otro lado, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrolisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria entre un acido fuerte y una base débil, el catión de labase es la que sufre la hidrolisis produciéndose iones hidronio, por lo que el pH es menor que 7. (1)



MATERIALES Y REACTIVOS

-Vino tinto, vinagre, jugo Tampico…
-Ácido Clorhídrico (HCl)
-Hidróxido de Sodio (NaOH)
-Fenolftaleína
-Agua Destilada
-Bureta
-Soporte universal
-Pinzas para bureta
-Agitador de vidrio
-Vaso de precipitados
-Vidrio de reloj
-Balón aforado 200ml...