Quimica

PRÁCTICA No ___
CONCENTRACIÓN
Objetivo
Qué el alumno reconozca los tipos de disoluciones: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas de NaCl.
Marco Teórico
a) Investigar la hoja deseguridad del NaCl y entregar sus propiedades físico-químicas, manejo, toxicidad.
b) Explicar con sus palabras la diferencia entre una disolución diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.
c)Indicar de acuerdo a los datos de solubilidad a 20 ºC, ¿cuál sería la cantidad necesaria de NaCl para preparar 50 ml de una disolución saturada?
d) Con base al dato anterior qué cantidad de NaCl sepuede medir para preparar la misma cantidad de disolución pero diluida, concentrada y sobresaturada.

Procedimiento experimental
Antes de iniciar la parte experimental mostrar la investigaciónrealizada al profesor, una vez que lo revise y apruebe pasar por el material y comenzar. Utilizar el equipo de protección adecuado.

Material | Reactivos |
* 1 vidrio de reloj * 1 vaso deprecipitados * 1 probeta * 1 cuchara * 1 soporte universal * 1 mechero de alcohol * 1 balanza * 1 agitador | * 500 g de NaCl |
1.- En un vidrio de reloj medir la cantidad indicada deNaCl, para  una disolución saturada.
2.- En un  vaso de precipitados adicionar 50 ml de agua medidos con una probeta.
3.- Disolver el NaCl en el vaso de precipitados.
4.- Repite los pasos midiendola cantidad indicada de NaCl para preparar las disoluciones diluida, concentrada y sobresaturada. En el caso de la sobresaturada puedes calentar un poco  y dejar enfriar de esta forma veraz laformación del precipitado (o cristales) debido a que ya no puede disolverse una cantidad mayor de NaCl.
5.- Mostrar al profesor las disoluciones preparadas y colocarlas en los recipientes adecuados para suposterior tratamiento.
 REALIZA TUS ANOTACIONES Y/U OBSERVACIONES, ELABORA TUS DIBUJOS.
Cuestionario
Explica cómo identificaste cantidad de NaCl a medir para que la disolución fuera:
*...