quimica

Relaciones estequiometrias:
¿Cuántos moles de cloruro de magnesio (MgCl2), se producirán, si se hacen reaccionar 2,4 g de Mg con suficiente cantidad de ácido clorhídrico (HCl)? (estas son lascondiciones de reacción).
La reacción química es la siguiente:
Mg(s) + HCl(ac)  →  MgCl2(ac) + H2(g)
El primer paso será balancear la ecuación, esto permite conocer las relaciones estequiométricasexistentes entre reactivos y productos.
Mg(s) + 2 HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
El segundo paso, como las relaciones estequiométricas se establecen en moles, debemos conocer a cuántas moles equivale lacantidad en gramos del reactivo. Si la masa molar del Mg es igual a 24 g/mol, tendremos que a las condiciones de la reacción descrita anteriormente, se están haciendo reaccionar 0,1 mol de Mg.
El tercerpaso, analizamos las relaciones estequiométricas descritas en la ecuación balanceada. Podemos ver que la relación entre el Mg (reactivo) y el MgCl2 (producto) es 1:1; por lo que podemos concluir quea las condiciones de esa reacción se producirán 0, 1 mol de MgCl2.
Calculen ustedes la cantidad:
De gas H2 que se producirán en está reacción, expresen está cantidad tanto en moles como en gramos.De ácido clorhídrico (HCl), que serán necesarios para que todo el Mg reaccione.

Ejercicio 4.2
Se hacen reaccionar  tolueno (C7H8), con  O2, para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
 1. Si en la ecuación química descrita, las condiciones de reacción son hacer reaccionar 10 moles de tolueno, con suficiente cantidad de oxígeno.
Determina la cantidad de:
Oxígeno que se necesitaránpara que todo el tolueno reaccione.
Dioxido de carbono y de agua que se producen. Exprese la cantidad en gramos.
2. Teniendo en cuenta la misma reacción, determine:
La cantidad (en gramos) detolueno que será necesraia para producir 380 g de dióxido de carbono.

Reactivo limitante:
 
1- para empezar, SOLO tendras que buscar el reactivo limitante cuado en el ENUNCIADO te den la cantidad...