quimica

Descripción del modelo cuántico
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en elespacio tridimensional.

Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:


“ n “ = representa losniveles de energía. (desde 1 hasta 7)

“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)

“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – lhasta + l pasando por cero)

“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )


Nombres de los números cuánticos

“ n “ = número cuántico principal

“ l “ =número cuántico secundario

“ m “ = número cuántico magnético

“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin


B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):

“ l“ = 0 ------>> s (esférica)

“ l “ = l ------>> p (ovoides)

“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)

“ l “ = 3 ------>> f (otras)





Descripción de los números cuánticos
Los númeroscuánticos aparecen en las soluciones de la ecuación de Schrödinger.
 
nºcuántico
posibles valores
n
principal.
1,2,3...
l
secundario
0,..(n-1),
ml
magnético
-l,...,0,...,+l
 Númerocuántico principal “n”
Toma valores enteros: 1,2,3...
A mayor n más lejos se encuentra del núcleo la región de mayor densidad electrónica.
A mayor n el electrón tiene mayor energía y se encuentra menos“atado” al núcleo.
 
Número cuántico del momento angular ó azimutal ó secundario  : "l  "
Depende de “n” y toma valores enteros  de 0 a (n-1) . Así para n=1 sólo hay un valor posible 0. Para n=2 hay dosvalores de l: 0 y 1. Para n=3 hay tres valores posibles: 0, 1 y 2.
Generalmente el valor de l se representa por una letra en vez de por su valor numérico:
l
0
1
2
3
4

nombre del...