Quimica
Páginas: 2 (379 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2010
LOS NUMEROS CUANTICOS. & CONFIGURACION ELECTRONICA
NÚMEROS CUANTICOS
• Son el resultado de la ecuación de Schrödinger, y la tabulación nos indica la zona atómica donde es probable encontrar alelectrón.
▫ n: representa el nivel de energía donde están ubicados los electrones. ▫ l: indica el subnivel y la forma del orbital para el los electrones. ▫ m: designa la orientación del orbital. ▫ s:indica el spin (giro) del electrón
Número cuántico principal (n)
• Designa el nivel energético principal en el cual se localiza un electrón.
• Puede asumir cualquier valor entero aun que con 7valores (1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7) es posible satisfacer todos los átomos conocidos actualmente.
Número secundario (l)
• Los subniveles energéticos se designan como s (sharp), p (principal), d(difuse) y f (fundamental), estas letras son tomadas de las lineas de las series espectrales del hidrogeno.
l: desde 0 hasta n-1
Número magnético(m)
• Representa la orientación espacial de losorbitales contenidos en los subniveles energéticos cuando estos se encuentran sometidos a un campo magnético. • Los subniveles están formados por orbitales. • Un orbital o REEMPE (región espacioenergética de manifestación probabilística electrónica)
• El numero m toma valores enteros desde –l hasta +l pasando por cero.
Si l=1, entonces m= -1, 0 y +1
Número spin (s)
• Describe laorientación del giro del electrón el cual puede tener dos direcciones: • +1/2 y -1/2 • En cada orbital puede haber como máximo dos electrones, uno con giro positivo y otro con giro negativo.
Configuraciónelectrónica
• Es la distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes niveles, subniveles y orbitales energéticos, de forma que esa distribución sea la mas estable, es decir, la de menorenergía.
Reglas para elaborar la configuración electrónica
• Principio de exclusión de Pauli:
▫ Dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los cuatro numero cuánticos iguales. ▫ Cada...
NÚMEROS CUANTICOS
• Son el resultado de la ecuación de Schrödinger, y la tabulación nos indica la zona atómica donde es probable encontrar alelectrón.
▫ n: representa el nivel de energía donde están ubicados los electrones. ▫ l: indica el subnivel y la forma del orbital para el los electrones. ▫ m: designa la orientación del orbital. ▫ s:indica el spin (giro) del electrón
Número cuántico principal (n)
• Designa el nivel energético principal en el cual se localiza un electrón.
• Puede asumir cualquier valor entero aun que con 7valores (1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7) es posible satisfacer todos los átomos conocidos actualmente.
Número secundario (l)
• Los subniveles energéticos se designan como s (sharp), p (principal), d(difuse) y f (fundamental), estas letras son tomadas de las lineas de las series espectrales del hidrogeno.
l: desde 0 hasta n-1
Número magnético(m)
• Representa la orientación espacial de losorbitales contenidos en los subniveles energéticos cuando estos se encuentran sometidos a un campo magnético. • Los subniveles están formados por orbitales. • Un orbital o REEMPE (región espacioenergética de manifestación probabilística electrónica)
• El numero m toma valores enteros desde –l hasta +l pasando por cero.
Si l=1, entonces m= -1, 0 y +1
Número spin (s)
• Describe laorientación del giro del electrón el cual puede tener dos direcciones: • +1/2 y -1/2 • En cada orbital puede haber como máximo dos electrones, uno con giro positivo y otro con giro negativo.
Configuraciónelectrónica
• Es la distribución de los electrones de un átomo en sus diferentes niveles, subniveles y orbitales energéticos, de forma que esa distribución sea la mas estable, es decir, la de menorenergía.
Reglas para elaborar la configuración electrónica
• Principio de exclusión de Pauli:
▫ Dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los cuatro numero cuánticos iguales. ▫ Cada...
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