Quimica

Química General 2. Prof. Ana Martínez. 19 de abril de 2010
1.- Calcula el valor de la constante de equilibrio para la reacción entre el ácido acético y el cianuro.

2.- ¿Quéácido es más fuerte, el acético o el cianhídrico? EXPLICA TU RESPUESTA

3.- a) Con base en el diagrama de la clase determina los equilibrios ácido-base que tendrán una constante de equilibrio mayorque 1
b) Con base en el diagrama de la clase determina los equilibrios ácido-base que tendrán una constante de equilibrio menor que 1.
c) Escribe una “receta” general que te permita utilizar escalascomo esta para predecir la dirección del equilibrio químico.
d) Utiliza un ejemplo para corroborar las predicciones de tu receta.

4.- ¿Cuál es el pH de una disolución que contiene 1 mol de ácidoacético y 1 mol de acetato de sodio en un litro de agua? NOTA: cuando en un problema te dan concentraciones del ácido y de su base conjugada significa que tienes una disolución amortiguadora.

5.-¿Cuál es el pH de una disolución que contiene 1 mol de ácido acético y 0.05 mol de acetato de sodio en un litro de agua?

6.-Calcula la relación entre las concentraciones de ácido acético/acetato paradisoluciones con los siguientes valores de pH:
a) pH=2.75
b) pH = 0
c) pH = 14

Química General 2. Prof. Ana Martínez. Miércoles 1.- Calcula el valor de la constante de equilibrio para la reacciónentre el ácido acético y el cianuro.

2.- ¿Qué ácido es más fuerte, el acético o el cianhídrico? EXPLICA TU RESPUESTA

3.- a) Con base en el diagrama de la clase determina los equilibriosácido-base que tendrán una constante de equilibrio mayor que 1
b) Con base en el diagrama de la clase determina los equilibrios ácido-base que tendrán una constante de equilibrio menor que 1.
c) Escribe una“receta” general que te permita utilizar escalas como esta para predecir la dirección del equilibrio químico.
d) Utiliza un ejemplo para corroborar las predicciones de tu receta.

4.- ¿Cuál...