Quimica

Ecuaciones y Reacciones Químicas

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clorhídrico

e

hidróxido

de

sodio

son

los

reactivos, y el agua y el cloruro de sodio son los productos. INTRODUCCIÓN.HCl Los procesos químicos están relacionados con cambios a en que la partir nuevas características de las naturaleza en las de de las ellos, con La es PRODUCTOS REACTIVOS sustancias obteniéndose reaccionantes,propiedades importancia participan + Na(OH) H2O NaCl +

sustancias

sustancias diferentes. químicas

reacciones

notoria en infinidad de aspectos de la vida diaria, teniendo en cuenta que abarca una extensa cantidad hasta de de los fenómenos, los seres son actuales desde vivos, productos o las su de Es CLASES DE REACCIONES.difícil tipificar la gran diversidad de explosiones crecimientodiariamente reacciones procesos vitales, reacciones químicas que existen. Se suelen aplicar criterios distintos en unas u otras

metabolismo, etc. Todas las sustancias que utilizamos químicas, remotas,

espontáneas o provocadas.

REACCION QUÍMICA.Es en un otras proceso nuevas, rompen sus químico en el cual unas Los y

ocasiones para determinar la clase de reacción a la que pertenece unadeterminada. Entonces las clasificaremos en: 1.- Según el tipo de transformación que tiene lugar. 2.- Según el sentido en que se lleva a cabo. 3.Según los cambios energéticos

sustancias, llamadas reactivos se transforman llamadas de productos. enlaces forma reactivos distribuyen determinados

átomos

diferente,

originando nuevos enlaces y productos nuevos. Por ejemplo al poner en contacto elácido clorhídrico con el hidróxido de sodio, el átomo de hidrógeno del ácido con el grupo hidróxido de la base formando agua, y el átomo de sodio ocupa el lugar dejado libre por el hidrógeno en el ácido, produciendo cloruro de sodio. En este proceso las moléculas de acido

producidos.

Mundo Químico II

Daniel Bósquez

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1.- SEGÚN EL TIPO DE TRANSFORMACIÓN QUETENGA LUGAR. a.- COMBINACIÓN O SÍNTESIS.Ocurre sustancias cuando (elementos se o unen dos o más para

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Escriba los elementos reaccionantes con su número de oxidación.



compuestos)



Iguale las cargas positivas del metal y del agua. Están igualadas.

formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de los átomos de los reactivos.



Combineiones de signo contrario.

A

B

AB

Determine el factor común de los elementos que se repiten usando signos de agrupación. ( )

OBTENCIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. Obtención del cloruro de sodio Proceso para la obtención.

  

Escriba la fórmula a obtener. Escriba los elementos reaccionantes con su número de oxidación. Iguale las cargas de tal manera que las positivas sean iguala las negativas. Están igualadas.

OBTENCIÓN DE OXISALES NEUTRAS.



Además de los procesos de obtención

vistos ya para estas sales, debes saber que se pueden obtener por la combinación de un óxido básico y un óxido ácido, así:



Combine colocar los subíndices.

los

elementos en

tratando formas

de de

coeficientes

OBTENGA EL NITRATO FÉRRICO.

 
(

Escriba )la

fórmula

a

obtener.

Escriba el óxido con el metal y el

anhídrido con el elemento central.

OBTENCIÓN DE HIDRÓXIDOS. Obtención del hidróxido de calcio. Escriba la fórmula a obtener. ( )



Para igualar compare con los subíndices de la fórmula; en este caso en la fórmula constan un hierro y en el óxido,

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dos hierros; en la reacción se requiere de uno solo. El coeficiente será ½. De igual manera con los nitrógenos. En la fórmula constan tres y en la reacción dos; se requiere del coeficiente 3/2. b.DESCOMPOSICIÓN,  Hidróxido férrico.

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ANÁLISIS

O

DE

DISOCIACIÓN TÉRMICA.Ocurre cuando a partir de un compuesto se


y

producen dos o más sustancias. Para se suprimir...