Quimica

* PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA.
La sustancias en el mundo, tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas o
Químicas, es decir, cómo reaccionan a los cambios sobre ellas.
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad
De la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo del agua).También existen las
Propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir,
En su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente
Irreversibles. (Ejemplo formación de agua, huevo cocido, madera quemada).
Otro grupo de propiedades que caracterizan la materia son las Extensivas e Intensivas, lasPropiedades Extensivas se caracterizan porque dependen de la cantidad de materia presente. La masa
Es una propiedad Extensiva, mas materia significa más masa, además, las propiedades Extensivas se
Pueden sumar (son aditivas), el Volumen también lo es.
Las propiedades Intensivas, no dependen de la cantidad de masa, además, no son aditivas, tenemos un
Ejemplo, la densidad, esta no cambia con lacantidad de materia, la temperatura también es una propiedad intensiva.

Estados de agregación molecular.-
Los estados de agregación molecular se refieren a los estados de la materia.
Estados de la materia | Sólido | Líquido | Gaseoso |
Forma | Definida | Del recipiente | Del recipiente |
Volumen | Definido | Definido | Del recipiente |
Compresibilidad | Despreciable | Muy poca | Alta |Fuerza entre sus partículas | Muy fuerte | Media | Casi nula |
Ejemplo | Azúcar | Gasolina | Aire |
Cambios de estado.-

 
ELEMENTO: | Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas. Ejemplos: Plata, oro, níquel, estroncio, oxígeno, helio, etc. |
 

ÁTOMO: |
Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. |

Los nombres de los elementos serepresentan mediante símbolos. Existen dos reglas para escribir un símbolo correctamente:
| Si el símbolo es una sola letra, ésta debe ser mayúscula.
Ejemplos:
C (carbono), H (hidrógeno), S (azufre), etc. |
| Si el símbolo tiene dos o tres letras la primera es mayúscula y las demás son minúsculas.
Ejemplos:
Na (sodio), Hg (mercurio), Cl (cloro), |

COMPUESTO: | Sustancia pura que sepuede descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos. Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO3 (ácido nítrico), SO3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc. |
MOLÉCULA: | Es la partícula más pequeña de un compuestos que conserva sus propiedades. |
MEZCLAS: | Las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras(elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos: Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc. |
Cuadro comparativo entre mezclas y compuestos.-
Característica | Mezcla | Compuesto |
Composición | Puede estar formada por elementos, compuestos o ambos en proporciones variables. | Formados pordos o más elementos en proporción de masa definida y fija. |
Separación de componentes | La separación se puede hacer mediante procedimientos físicos. | Los elementos solo se pueden separar por métodos químicos. |
Identificación de los componentes | Los componentes no pierden su identidad. | No se asemeja a los elementos de los que está formado. |

Mezclas homogéneas.- | Tiene la mismacomposición en toda su extensión. No se pueden distinguir sus componentes. |
Mezclas heterogéneas.- | Se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Están formadas por dos o más fases. |
Tabla comparativa de ejemplos.
Elementos | Compuestos | Mezcla homogénea | Mezcla heterogénea |
Lingotes de oro | Sal de mesa (NaCl) | Agua de mar | Agua y arena |
Papel de aluminio | Azúcar (C12H22O11)...