Quimica

¡Más allá del aula, innovando para mejorar!
Balanceo de Ecuaciones Químicas
Las ecuaciones químicas balanceadas obedecen la ley de conservación de masa, que establece: “La masa total de lassustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción” Teniendo en cuenta que la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma, elnúmero e identidad de los átomos en los reactivos y productos de una ecuación química deben ser iguales.

Proceso de balanceo por inspección o tanteo
1. Escribe la ecuación sin balancear usando lafórmula química correcta para todos los reactivos y productos, en el lado izquierdo y derecho respectivamente. 2. El balanceo se realiza probando diferentes coeficientes (números que anteceden a lasfórmulas) para el número de átomos totales de cada elemento presente, de forma que se igualen en ambos lados de la flecha. 3. Es importante que las fórmulas químicas no cambian, tampoco los subíndices queindican la cantidad de átomos presentes en el compuesto. 4. Proceda a balancear, tomando en cuenta: a. Primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con elmismo número de átomos: las fórmulas que contengan estos elementos deben tener el mismo coeficiente. Estos elementos se pueden balancear al final, pero deben identificarse. b. Ahora busque los elementosque aparecen sólo una vez, pero con diferente número de átomos. Balancee de inmediato éstos elementos. c. Posteriormente balancee los elementos que aparecen en dos más fórmulas del mismo lado de laecuación. d. Usualmente se dejan por último para balancear los oxígenos e hidrógenos.

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EJEMPLO Balancea la siguiente ecuación: KClO3 → KCl + O2 Los treselementos sólo aparecen una vez en cada lado de la ecuación química. Únicamente el potasio y el cloro tienen el mismo número de átomos en ambos lados de la ecuación. Por tanto el KCl y el KClO3...