Quimica

-Se puede explorar el mundo MACROSCOPICO que todos vemos -Para entender el mundo de las PARTICULAS que no podemos ver -Entonces escribimos SIMBOLOS para describir estos mundos

MATERIA

http://www.trekearth.com/gallery/South_America/Ecuador/photo304062.htm

http://images.google.com.

-La Materia es cualquier cosa que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa -Masa es la cantidad demateria de un objeto. -La Materia está hecha de relativamente pocos elementos. -Los químicos están interesados en la naturaleza de la materia y como esta está relacionada con sus átomos y moléculas

Substancia: es una forma de materia que tiene una composición definida (constante) y propiedades características. Ej. El agua, el amoníaco, el azúcar, el oro, el oxígeno, etc. Mezcla: es una combinaciónde dos o más substancias en la cual las substancias conservan sus propiedades características.
Ej, el aire, las bebidas gaseosas, la leche y el cemento.

Mezcla homogénea: agua en azúcar. Mezcla heterogénea: arena y virutas de hierro

Las substancias pueden ser elementos o compuestos.
Elemento: es una substancia que no se puede separar en substancias más simples por medios químicos.Substancia pura. Cu, Fe.

Compuesto: Substancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. El agua.

-Son tres estados de la Materia: -La Materia puede ser un gas, un líquido o un sólido -Las uniones intermoleculares (entre
cargas de moléculas o especies químicas)

definen el estado físico de la materia
H2O

GASES:
Moléculas separadas porgrandes distancias Uniones intermoleculares muy débiles. En gases reales tienen valores de 2 – 4 kJ/mol
Ej: oxígeno, nitrógeno, argón.

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LÍQUIDOS: Moléculas unidas pero no rígidas y tienen libertad de movimiento
Uniones intermoleculares intermedias (15 – 70 kJ/mol) No tienen forma propia

Ej: mercurio, bromo, agua.

SÓLIDOS: Moléculas unidas en forma organizada, poca libertad demovimiento.
Uniones intermoleculares fuertes (100 – 700 kJ/mol) Tienen forma propia y no son penetrables Ej. metales, sales, hielo.
(kJ/mol unidades de energía por cantidad de material)

Propiedades de la Materia
Propiedades Físicas vs. Químicas

• Las Propiedades Físicas pueden ser medidas sin cambiar la identidad básica de la substancia (ej. Color, densidad, olor,
punto de fusión)

• LasPropiedades Químicas describen como las substancias reaccionan al cambio para formar diferentes substancias (ej. Huevo hervido) • Las Propiedades Físicas Intensivas no dependen en cuanto de la substancia esta presente (ej. densidad,
temperatura, y punto de fusión.

• Las Propiedades Físicas Extensivas depende de la cantidad de substancia presente. (ej: masa, volumen, presión).

Es la partícula máspequeña de un elemento que puede participar en una reacción química.

Microscopio de efecto tunel (escala del átomo) STM Scanning Tunneling microscope Un acercamiento a 12 átomos de bromo, arreglados en un circulo a través de una molécula auto arreglada

http://www.wired.com/science/discoveries/multimedia/2008/02/na no_gallery_jmm?slide=7&slideView=2

Esquema del funcionamiento de la“scanning tunneling microscopy”
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Modelo de Thompson  Creyó que el átomo era como una esfera compacta.  J. J. Thompson descubrió los electrones, y que eran más pequeños que los átomos y su carga -1
Tro's "Introductory Chemistry"

1.
2.

El átomo contiene un centro denso llamado núcleo. El núcleo tiene casi la masa entera del átomo.


3. El núcleo esta cargado positivamente.


Loselectrones pesan tan poco que no contribuyen a la masa del átomo. Las cargas positivas balancean las negativas de los electrones.

4.
5.

Los electrones están dispersos alrededor del núcleo, Como gotas de agua en una nube. Propuso también la existencia de neutrones sin carga, pero Chadwick lo demostró
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Un átomo consiste de: -Núcleo: protones y neutrones
-Envoltura, Corona o Nube...