Quimica

ÍNDICE

Objetivo …………………………………………………………………………
Introducción………………………………………………………………………...
Desarrollo experimental………………………………………………………….
Material y reactivos …………..………………………………………………….Resultados ………………………………………………………………………
Conclusiones……………………………………………………………………..
Bibliografía ………………………………………………………………………

OBJETIVO
Preparar diferentes soluciones y valorarlas para su uso enlas prácticas de laboratorio.
Conocer y aplicar el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base.
Determinar el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso de unindicador.

INTRODUCCIÓN
Solución: mezcla homogénea de moléculas o átomos de dos o más sustancias. El componente que se encuentra en mayor cantidad, recibe el nombre de solvente y sirve paradispersar el soluto o componente en menor cantidad. La mayoría de las soluciones usadas en el laboratorio llevan como disolvente agua destilada, son soluciones acuosas.
Clases de soluciones:
1.Soluciones valoradas: en estas se conoce la concentración exacta del soluto en relación a un volumen de solución, y puede ser:

Molar (M): contiene el peso molecular de la sustancia expresada en gramos(mol) en un litro de solución.
Molal (m): contiene el peso molecular de la sustancia expresada en gramos o mol más 1000 gramos de solvente.
Normal (N) contiene el peso equivalente del solutodisuelto por litro de solución.
El equivalente químico (Eq) también se denomina peso equivalente y se calcula dividiendo el peso molecular gramo de las sustancia, entre el numero de valencia.
Porcentual(%): son aquellas en las que el porcentaje equivale al peso en gramos de soluto contenidos en 100 gramos de la solución.
2. Soluciones empíricas: son aquellas en las que las cantidades de solutoo solvente se conocen en forma relativa, peor no contiene la precisión de las anteriores y se conocen como: diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.

MATERIAL Y EQUIPO

* 3 matraces...